为什么说二氧化碳能溶于水

二氧化碳易溶于水,成碳酸.碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似.在常温.常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37. 二氧化碳(carbondioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0

二氧化碳在水中的溶解体积比是1:2.二氧化碳溶于水后会发生反应生成碳酸(注意:二氧化碳的水溶液不是指碳酸,所谓溶液是一种由二氧化碳和水组成混和物.),二氧化碳和水反应是一个可逆反应,即反应两边同时进行,达到"动态平衡",当二氧化碳不断溶于水后生成碳酸,碳酸也要分解来"弥补"失去的二氧化碳,但由于不断通入弥补了反应掉的二氧化碳,所以才能不断溶解. 所以CO2微溶于水.

二氧化碳以CO2分子形式溶解在水中是属于物理变化.也存在化学变化:CO2与H2O反应产生H2CO3的过程是属于化学变化.二氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095. 二氧化碳的性质 CO2常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一,占大气总体积的0.03%-0.04%.在物理性质方面,二氧化碳的沸点为-78.5℃,熔点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),溶于水. 在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳

二氧化碳溶于水,会和水发生反应. 二氧化碳溶于水后,一部分二氧化碳和水反应生成碳酸,一部分碳酸不稳定,分解成碳酸根离子和氢离子,一部分碳酸氢根离子又分解成碳酸根离子和氢离子,所以水中含有,二氧化碳,碳酸,碳酸氢根离子,碳酸根离子和氢离子.所以溶有二氧化碳的水呈酸性. 二氧化碳,一种碳氧化合物,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一.

二氧化碳在水中的溶解体积比为1:2,算较易溶于水的气体.二氧化碳溶于水后会发生反应生成碳酸,该反应是一个可逆反应,所以二氧化碳的水溶液不是碳酸,而是一种由二氧化碳和水组成混和物. 氧气难溶于水,但也是可溶于水的.在温度为零摄氏度时,1体积的水中,最多可以溶解氧气的量为0.049体积:在温度为二十摄氏度,气压为1标准大气压时,氧气的溶解度是0.031体积.这就是海水可以支持无数海洋生物生存的原因.

NaOH是可以溶于水的.NaOH固体溶于水放热是因为电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放出大量的热. 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质).

氢氧化钙不易溶于水,只是微溶于水,其溶于水后的水溶液被称为石灰水.氢氧化钙是无机化合物被俗称为熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体,加入水后呈上下两层,上层水溶液被称作澄清石灰水,下层悬浊液被称作石灰乳或石灰浆.上层石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料.

碳酸钡不溶于水,碳酸钡的化学式为BaCO3,为一种剧毒的化学物品.碳酸钡难溶于水,易溶于酸.碳酸钡的用途十分广泛,主要用于仪表.电子.冶金工业.也可作为陶瓷涂料.制信号弹.制光学玻璃的辅料. 储存于阴凉.通风的库房.远离火种.热源.包装密封.应与酸类.食用化学品分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.几乎不溶于水,不溶于酒精,可溶于酸及氯化铵溶液.1450℃时分解而成氧化钡和二氧化碳.遇酸分解,与硫酸作用生成白色硫酸钡沉淀.微有吸湿性.有毒.

溶于水.氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末,在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水,约在78℃失去全部结晶水. 氢氧化钡可溶于甲醇,微溶于乙醇,几乎不(难)溶于丙酮.氢氧化钡有毒.有强腐蚀性.其主要用途是测定空气中的二氧化碳.叶绿素的定量.糖及动植物油的精制.