硅单质怎么变成二氧化硅

不同点: 1.存在形式:单质硅是以四面体为基本单元的向四面八方扩展的无限网络结构:单质碳很多存在形式:如果是金刚石,和硅的结构是相似的:如果是石墨,则是层状结构,层之内是平面正六边形,层与层之间可以相互滑动,所以石墨可以作润滑剂:如果是C60,则是很多C60分子聚集在一起,每一个C60的结构和足球相似: 2.物理性质:硅单质的导电性能和硬度均比碳的大:碳单质自然界中存在,硅单质自然界中不存在: 3.非金属性:碳的非金属性比硅单质强,比硅活泼: 4.碳的

1.晶体管,集成电路,硅整流器,太阳能电池,硅合金等,晶体管集成电路在太阳能方面的利用,卫星的翅膀,汽车的尾巴. 2.二氧化硅用途广,石英表中的压电材料,光导纤维等. 3.纳米药物分子运输车,硅盐蓄电池,硅盐防火板等.

地球形成之初产生了化合态硅,后来即使地球温度降下来了,由于硅从化合态转换成单质态需要很高的能量,而这个能量在地球环境中又足以让它处于活泼状态使得它和其他物质尤其是氧气结合再次转换成化合态,所以就一直是化合态了,硅与氧气反应的条件并不苛刻,只要300摄氏度就可以了,而且在宇宙中硅也没有游离态,事实上岩石在宇宙中就形成了,那些小行星中也都是化合态的硅,硅属于亲氧元素,虽然在常温下稳定,但一旦和氧结合就很难还原,在漫长的地质年代中,硅元素和氧结合在一起,都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在.

硅与二氧化硅用途的区别是:硅单质是良好的半导体材料,二氧化硅则是做光导纤维,硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比).纯净的天然二氧化硅晶体,是一种坚硬.脆性.难溶的无色

1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子,2mol氧原子.二氧化硅的晶体为正四面体网络结构,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子.每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连.二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比).纯净的天然二氧化硅晶体,是一种坚硬.脆性.难溶的无色透明的固体,常用于制造光学仪器等.

二氧化硅是,而硅不是. 二氧化硅是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸.二氧化硅是硅最重要的化合物之一.地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石. 虽然硅在地壳中是第二多的元素,但它是由多种化合物组成,主要有不纯的二氧化硅和硅酸盐,在自然中没有单纯的硅元素.制造半导体器件所用的单晶硅是一种人造材料.

二氧化硅是硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅.二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比).纯净的天然二氧化硅晶体,是一种坚硬.脆性.难溶的无色透明的固体,常用于制造光学仪器等. 自然界中存在的二氧化硅如石英.石英砂等统

二氧化硅和碳反应生成一氧化碳和硅单质:过量的碳会使反应进一步进行,生成碳化硅和一氧化碳. 相关资料: 二氧化硅是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸.二氧化硅不溶于水,不溶于酸,但溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.自然界中有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.二氧化硅用途很广泛,主要用于制造玻璃.水玻璃.陶器.搪瓷和耐火材料等. 碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期第四A族.碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中.

浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸. 硅,是一种化学元素,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体. 在常温下,硅单质的化学性质不活泼,除氟气.氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气.氯气.硫酸.硝酸等起反应.在加热条件下,硅能跟一些非金属反应.例如,加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,生成二氧化硅并放出大量的热. Si+O2=SiO2 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,自然界没有单质硅存在.