检验物质的方法

检验物质纯度的方法有熔点测定.薄层色谱法.纸色谱法.气相色谱法.高效液相色谱法.纯度是一个相对值,没有绝对的纯度,相对来说,含量应是更接近绝对值的一个概念. 通常指的色谱纯度实际上只是指在某个波长下某个物质峰面积占该浓度条件下能出峰的几种物质的峰面积总和的比例,只是相对值,一个相对指标而已,最为可靠的是取得杂质对照品,用外标法定量杂质,可是不可能所有的杂质都能够制备得出来.

高中化学检验气密性的方法有三种:加热法,充气或抽气法,注水法: 加热法:通过升高温度增大内部压强,操作步骤及判断方法,将导管出口浸入水中密封,用手掌紧贴容积外壁,变压若导管口有气泡产生,移开手掌,导管末端有水上升形成稳定水柱,证明装置不漏气:充气或抽气法:通过增加或减少装置内气体的量增大或减小压强,操作步骤及判断方法,长颈漏斗往试管内加入一定量的水,使下端浸入水中,导管上连接一个针筒,活塞往外拉时,若漏斗末端有气泡产生,或活塞往里推时,漏斗末端液面上升,证明气密性良好:注水法:通过注入水缩小气体

电机检验振动仪使用方法如下: 1.电源开关:按"ON"键为开机,按"OFF"键为关机. 2．测量选择:按"A"键为加速度测量.按"V"键为速度测量.按"M"键为位移测量.开机后处于加速度测量状态. 3. 读数指示:加速度.速度.位移的测量结果均由3位半液晶表显示.应注意显示屏上测量单位的变化. 4. 欠电压指示:电池用久后,电池电压将下降.当液晶显示屏左下方出现B时,应及时更换电池, 电池为9V层叠电池.

检验CO2的方法是将二氧化碳通入澄清的石灰水,会产生白色的碳酸钙沉淀. 二氧化碳,化学式是CO2,是空气中常见的温室气体,是一种气态化合物,碳与氧反应生成其化学式为CO2,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成. 二氧化碳常温下是一种无色无味.不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水,与水反应生成碳酸.

第一种方法是加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子:第二种方法是硫酸根离子的检验,所用试剂为稀盐酸和氯化钡溶液.滴加顺序,先加稀盐酸,目的是为了排除是碳酸根和银离子的干扰,再加氯化钡溶液. 第一种方法是排除碳酸根离子影响,第二种是排除银离子影响.

常用的分离提纯的方法有以下几种: 1.分级结晶法.这种方法常用加热蒸发溶液,控制溶液的密度,使其中一部分溶质结晶析出.经反复的操作可以达到分离提纯的目的. 2.分步沉淀法.这种方法常选用适宜的试剂或调节pH,使溶液中的某一部分沉淀析出.经反复的操作,也可达到分离提纯的目的. 3.选择性氧化还原法.用适宜的氧化剂或还原剂,使混合物中的某些成分氧化或还原,并进一步达到分离提纯的目的. 4.吸收.吸附法.用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分,例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳.或者用适宜的物质吸附混合物

用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气:用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气:氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度. 氨气,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710g/L.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.溶于水.乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成

一定量的二氧化碳通入澄清的石灰水中,可以使澄清的石灰水变浑浊:二氧化碳与可以使紫色石蕊溶液变红.二氧化碳是碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,且无毒.密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸. 基本用途 1.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞台中用于制造烟雾.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方. 2.二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料. 制造方法 1.工业制法:高

原理:纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点.在一定的外压下,固液两态之间的变化非常敏锐,自初熔至全熔温度不超过零点五至一摄氏度.若混有杂质,则熔点变化明确,一般变现为熔点距扩大.熔点下降. 化合物的熔点:是指在常压下该物质的固-液两相达到平衡时的温度,通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点.有机化合物熔点一般不超过350℃,较易测定,故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度.