平衡常数与平衡转化率的异同

平衡转化率与温度.压强以及浓度有关.记住这三个因素很简单,可以结合勒夏特列原理来记忆,特夏特列原理为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度.压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.以温度因素为例,若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低:若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高.

平衡转化率的影响因素有:温度.压强和浓度. 若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低:若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高. 压强的影响: 对于mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) 1.若m+n>p+q时,压强增大,A.B的转化率升高: 压强减小,A.B的转化率降低. 2.m+n<p+q时,压强增大,A.B的转化率降低: 压强减小,A.B的转化率升高.

一般来说,化学平衡常数越大,就意味着平衡正向移动的程度越大,转化率越大,化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度和压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.

平衡常数不能代表转化率. 两者之间无关系,因为平衡常数只和温度有关,而反应物的转化率受到温度.压力.其他反应物的浓度.自身浓度等多种因素的影响. 在特定条件下,可逆化学反应达到平衡状态时,生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比. 转化率是指某一反应物转化的百分率或分率,转化物是针对反应物而言的.如果反应物不止一种,根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的,但它们反映的都是同一客观事实.因此按那种反应物来计算转化率都是可以的.

1.平衡常数是反应的特征常数,它不随物质的初始浓度而改变.因为对于特定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,该常数与反应物或生成物的初始浓度无关. 2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的平衡常数越大,说明反应物的平衡转化率越高. 3 .平衡常数明确了在一定温度下,体系达到平衡的条件.一个化学反应是否达到平衡状态,它的标志就是正反应速度等于逆反应速度,此时,各物质的浓度将

1.计算公式为访问量除以总访问量: 2.转化率是指某一反应物转化的百分率或分率,转化物是针对反应物而言的,如果反应物不止一种,根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的,但其反映的都是同一客观事实,因此按那种反应物来计算转化率都是可以的: 3.转化率一般指的是化学转化率,化学转化率即物质参与反应的质量除以物质的总质量: 4.平衡转化率是指反应达到化学平衡时的转化率,其值只取决于化学反应平衡常数和各反应物的浓度: 5.广告转化率,其是通过点击广告进入推广网站的网民形成转化的比例,统计周期通常

平衡常数的意义: 平衡常数是反应的特征常数,它不随物质的初始浓度而改变.因为对于特定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,该常数与反应物或生成物的初始浓度无关.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的平衡常数越大,说明反应物的平衡转化率越高.平衡常数明确了在一定温度下,体系达到平衡的条件.一个化学反应是否达到平衡状态,它的标志就是正反应速度等于逆反应速度,此时,各物质的浓度将

1.是说在达到化学平衡的时候,生成物与反应物对应的量相等.即在用压强表示的,生成物的压强和反应物的压强相等,在用物质的量浓度表示的时候,生成物的物质的量浓度和反应物的物质的量浓度相等. 2.平衡常数是反应的特征常数,它不随物质的初始浓度而改变.因为对于特定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,该常数与反应物或生成物的初始浓度无关. 3.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的

所有可逆反应的平衡常数只与温度有关,而与浓度无关.因此,可逆反应的平衡常数.弱电解质的电离平衡常数.水解平衡常数.化学平衡常数.沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示. 平衡常数是平衡进行程度的标志,平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度,估计反应的可能性,因为平衡状态是反应进行的最大限度. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进