难电离的物质有哪些

1.电离,或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子.分子形成离子的过程.例如:电离大致可细分为两种类型:一种连续电离和非连续电离.在经典物理学中,只有连续电离可以发生.非连续电离则违返了若干物理定律,属于量子电离. 2.易电离的物质:强电解质即在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质,包括强酸.强碱.部分碱性氧化物.大部分盐类以及强酸酸式根. 3.难电离的物质:只有弱酸.弱碱和水是难电离的物质.强碱只有钾.钠.钡.钙,俗称四大强碱,其它都是弱碱.强酸只有盐酸.硝酸.硫酸,亚硫磷酸为中强酸.

1.氰化物的水解程度大于氢氰酸的电离程度. 2.磷酸氢二钠.硅酸钠等酸性很弱的酸形成的盐的水解大于对应的酸的电离度. 3.两性氢氧化物形成的盐水解大于对应的酸的电离度. 4.磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐水解大于对应的酸的电离度.

判断两种物质是否会发生反应: 1.对于复分解反应:看是否满足这些条件之一"有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质(弱酸,弱碱等)"生成. 2.对于置换反应:看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附:金属活动顺序表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au例如:Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的:如:非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl

离子方程式不可以拆的物质有: 1.弱电解质不能拆,例如:水,醋酸等弱酸.一水合氨等弱碱.可溶性的强电解质(强酸.强碱.可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质.气体.氧化物,水等仍用化学式表示. 2.氧化物不能拆,如CO2.氧化铁是沉淀不能拆. 3.气体不能拆.气体都是分子结构或原子结构的,要写离子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离道子才能拆.

复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀.气体.水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.复分解反应发生的条件:(1).反应物:必须可溶(包括可溶入酸)(2).生成物:有沉淀.气体或水生成. 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应向着离子浓度降低的方向进行的

1.复分解反应,是四大基本反应类型之一. 2.复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应. 3.复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD→AD+CB

1.复分解反应发生的条件:发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀.气体或弱电解质). 2.碱性氧化物+酸:酸的酸性较强(如HCl.H2SO4.HNO3等),可发生反应. 3.酸+碱(中和反应):当酸.碱都很弱时,不发生反应. 4.酸+盐:强酸制弱酸:交换离子后有沉淀:强酸与碳酸盐反应:满足一个条件即可发生反应. 5.碱+盐:强碱与铵盐反应:两种反应物都可溶.交换离子后有沉淀.水.气体三者之一:满足一个条件即可发生反应. 6.盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉

侯德榜制的碱化学式为Na2CO3.我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的"碱"是纯碱,是碳酸钠的俗称.纯碱(化学式为Na2CO3)是常见的工业用碱. 侯氏制碱法原理,是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.要制纯碱,先制得溶解度较小的NaHCO3.再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱.要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再

碱与非金属氧化物反应生成盐和水,常温下就可以进行.但反应的实质是非金属氧化物溶于水生成酸,和碱反应,又生成水,其中存在离子交换的过程,在初中不把它理解为复分解反应. 复分解反应(doublereplacementreaction),四大基本反应类型之一,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行