如何制取二氧化氮

实验室制取二氧化氮用铜和浓硝酸反应.制取方法:在实验室中,可以通过氧化氮一氧化氮氧化或由浓硝酸与铜屑作用而得,也可用加热分解硝酸铅来制备,也可以通过五氧化二氮的热分解来制备二氧化氮.五氧化二氮可以通过硝酸脱水得到.生成的气体冷凝以除去硝酸,再通过五氧化二磷干燥,便得到较纯净的二氧化氮.铜与浓硝酸共热也可以生成二氧化氮.二氧化氮是一种棕红色.高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放,比如机动车.电厂废气的排放等.二氧化氮加压时很容易聚

1.二氧化氮用于工业水处理作杀菌消毒剂.亦可作纸浆和纤维的漂自,面粉.油脂.食糖的精炼,皮革的脱毛等. 2.二氧化氮是一种工业原料.用作制造硝酸.无水金属盐和硝基配位络合物的原料. 3.二氧化氮是有机化学中的抑制剂.在有机化学中用作氧化剂.硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂. 4.二氧化氮用于火箭燃料推进剂等.在航天和军事工业中,用作火箭燃料推进剂和制取炸药.

工业硝酸制法:硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮.生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸. 实验室硝酸制法: 1.烧瓶中加入沸石,浓硫酸,硝酸钠: 2.置于铁架台上的铁圈上,铁圈下隔石棉网放置加热设备,烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住,玻璃管用橡皮管相连,另一头置于有水的烧杯中.

1.实验室制备: 在实验室中,通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮. 这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气.在硝酸浓度和反应温度较低时,反应生成的气体中氮气也较低.如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应,以维持溶液不凝固,反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮. 2.工业制备: 合成法:将氮与氧混合气体通过电弧,在4000摄氏度直接化合成一氧化氮. 催化氧化法:在钯或铂催化剂存在的条件下,氨在氧气或空气中燃烧生产气体一氧化氮,经精制.压缩等工序后,制得一氧化氮产品. 热解法:加热分解亚硝酸

1.二氧化氮可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧,跟氧气一样也具有强氧化性,因此与氧气不会发生反应. 2.二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体.在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存.有毒.有刺激性.溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸.能叠合成四氧化二氮.与水作用生成硝酸和一氧化氮.与碱作用生成硝酸盐.能与许多有机化合物起激烈反应.

1.二氧化氮与水反应,生成亚硝酸和硝酸,亚硝酸继续与水反应,生成硝酸和一氧化氮.反应方程式:NO2+H2O=2HNO3+NO: 2.所以二氧化氮与水反应能生成硝酸,现象是有一氧化氮气体生成.但要注意:二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.

1.制取二氧化碳的方法:大理石与稀盐酸反应制取. 2.收集方法:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法: 3.检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳: 4.验满方法:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸度入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.