络合滴定法能准确滴定的条件

使用高锰酸钾法滴定时,必须严格控制溶液酸度.温度.滴定时的速度以及滴定到终点时的 滴定量. 1.酸度.高锰酸钾是强氧化剂,应在强酸性溶液中进行. 2.温度.应在常温状态下进行滴定,否则影响反应的进行. 3.滴定速度.应控制住滴定速度,开始时可以较快,快到终点时,应逐渐减速. 4.快到终点时,即使一滴溶液也可能改变实验结果,应该特别注意.

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

强碱滴定弱酸的滴定条件是Csp×Ka≥10^(-8),Csp是计量点时酸浓度,滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作,通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量. 在两种溶液的滴定中,已知浓度的溶液装在滴定管里,未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里.通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液,它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的.

适用于配位滴定反应必须具备的条件: 1.配位反应要进行完全.也就是说,形成的配合物要足够稳定. 2.配位反应要按一定的化学反应式定量地进行. 3.反应必须迅速. 4.要有适当的指示剂指示滴定终点. 目前常用的配位滴定就是指以EDTA为络合剂的滴定分析.

标定对所谓的"标准溶液"进行的浓度测定操作,使其有个准确的浓度数值,以便当作浓度标准溶液使用.标定操作要求结果准确度高.滴定用已知浓度的"标准溶液"进行的化学分析滴定,如酸碱中和滴定.氧化还原滴定.络合滴定等操作,以便求出需要的结果.

1.要匀速滴定.开始时可稍快,约一秒1--1.5滴,(过快会在滴管壁挂珠,会使结果偏高)后期要很慢,因为滴下的那一滴"标液"与被测液体要摇匀反应,需要一点时间. 2.一般平行试验做三次,如果第一次滴定相对准确,第二次可以滴定的快一点到化学计量点附近就缓慢滴定.

强酸滴定弱碱用:甲基橙作指示剂.甲基橙,结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-((4-(二甲氨基)苯基)偶氮基)苯磺酸钠盐.1份溶于500份水中,稍溶于水而呈黄色,易溶于热水,溶液呈金黄色,几乎不溶于乙醇.主要用做酸碱滴定指示剂. 指示剂是化学试剂中的一类.在一定介质条件下,其颜色能发生变化.能产生浑浊或沉淀,以及有荧光现象等.常用它检验溶液的酸碱性:滴定分析中用来指示滴定终点:环境检测中检验有害物.一般分为酸碱指示剂.氧化还原指示剂.金属指示剂.吸附指示剂等.

因为强碱滴定弱酸使用指示剂酚酞可以看到由无色变粉红的明显变化. 酚酞是碱性指示剂,当使用强碱滴弱酸时,液体属性会逐渐由酸性变为碱性,逐渐符合酚酞的变色范围,与酚酞反应出现粉红色. 强碱滴弱酸会形成强碱弱酸性盐,弱酸离子会水解从而变为弱碱性,发生了水解作用,使用甲基橙结果会偏低,需要使用酚酞的显色范围来使结果更加准确.

强酸滴定弱碱用甲基橙好. 使甲基橙变色PH在3.1至4.42间,酚酞的变色范围是8.2至10.3.选择指示剂时需考虑滴定终点的理论pH,理论pH与变色范围越一致,滴定结果越准确.强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以用甲基橙作指示剂.