金属与酸反应的条件是什么

金属与酸反应的条件是该金属的活性大于H. 常用金属活性表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,An. 在(H)前的即可与酸反应,生成对应的盐和氢气. 但K,Ca,Na三种金属由于太过活泼,与酸溶液混合时,先与水反应生成碱和氢气,之后才和酸反应.

金属与盐反应的条件是盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前,活泼金属置换不活泼金属.盐不可溶的话,金属无法与盐反应.金属分为活性金属和钝性金属两种.根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属.氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应,置换出酸中的氢(浓硫酸.硝酸强氧化性强酸与金反应不生成氢气).

金属和酸反应生成金属离子和氢气,金属的相对原子质量由化合价来决定.化合价越高,在与氢进行置换反应的时候能够提供的电子就越多,一个氢原子被置换出来需要一个电子,一个氢分子就需要两个电子.做一最高化合价越高,能提供的电子就越多.质量相等,化合价相等的不同金属,相对原子质量越小,生成氢气质量越多.

金属与酸反应是放热反应,氧化还原反应都是放热的,而金属与酸的置换反应都是氧化还原反应,金属单质和酸的能量大于反应后产生的盐和水的能量,所以多余的能量以热放出. 反应体系放热的多少与反应物的能量有关,高中化学就用"焓(H)"值来表示反应物所具有的能量,用焓变(生成物总能量-反应物总能量)来表示反应是吸热还是放热,所以,活泼性与放热没有必然的联系,放热而是由物质本身所决定的.

是放热反应,中和反应.金属与酸反应.燃烧反应.一般反应物的能量高于生成物都是放热反应.原因是金属单质和酸的能量大于反应后产生的盐和水的能量,将多余的能量以热放出. 放热反应 燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的,但是要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的.多数分解反应是吸热的,但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应. 能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应.中和反应

1.金属表面是一层氧化膜,金属和酸反应,首先要破坏掉这层氧化膜才行.而氯离子这种能加速金属腐蚀的现象,我们称之为孔蚀现象. 2.目前对于孔蚀有两种解释,一种是成相膜理论,一种是吸附理论. 3.成相膜理论的观点认为,由于氯离子半径小,穿透能力强,故它最容易穿透氧化膜内极小的孔隙,到达金属表面,并与金属相互作用形成了可溶性化合物,使氧化膜的结构发生变化,金属产生腐蚀. 4.吸附理论则认为,氯离子破坏氧化膜的根本原因是由于氯离子有很强的可被金属吸附的能力,它们优先被金属吸附,并从金属表面把氧排掉.因为

金属和酸的反应属于置换反应类型,置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应及金属与酸的反应等.置换反应是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应.通常认为置换反应都是氧化还原反应,但特殊的置换反应如属羰基化合物间的置换则不是氧化还原反应,从而得到氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应一定为氧化还原反应.

一般是看酸和盐的电离程度和溶液中离子的浓度以及盐离子和氢离子得电子能力的比较,主要考虑浓度,如氢离子的浓度以及能反应盐离子的浓度.一般认为是先和酸反应再和金属反应.

1.铁与酸反应现象:有气泡产生,铁块逐渐减小,溶液由无色逐渐变成浅绿色: 2.镁与酸反应现象:发生剧烈反应,白色固体溶解,在固体表面生成大量气泡,得到无色溶液: 3.铝与酸反应现象:开始气泡较少,随着反应进行,放出热量越来越多,故产生气泡越来越多,反应越来越剧烈,酸浓度减小后,反应速率降低,产生气泡速率变慢,气泡越来越少,最后将酸耗尽: 4.锰与酸反应现象:锰表面有白色固体析出,溶液由无色逐渐变为淡粉色.