二氧化硅与酸反应吗

二氧化硅是酸性氧化物,不跟一般酸反应. 气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐. 二氧化硅用于制造石英玻璃.光学仪器.化学器皿.普通玻璃.耐火材料.光导纤维,陶瓷等.二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟.氟化氢以外的卤素.卤化氢以及硫酸.硝酸.高氯酸作用(热浓磷酸除外).

草酸不能腐蚀玻璃.草酸是弱酸的一种,而玻璃主要成分是二氧化硅,二氧化硅与酸不反应.草酸是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物.动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能.研究发现百多种植物富含草酸,尤以菠菜.苋菜.甜菜.马齿苋.芋头.甘薯和大黄等植物中含量最高,由于草酸可降低矿质元素的生物利用率,在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石,所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物.

不能与酸反应.因为二氧化硅是酸性氧化物,不跟一般酸反应. 二氧化硅跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水,跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.二氧化硅用于制造石英玻璃.光学仪器.化学器皿.普通玻璃.耐火材料.光导纤维以及陶瓷等.二氧化硅在常温下为固体.

​SiO2溶于氢氟酸,如果按照这个来说,二氧化硅是溶于酸,但是这只是一个特例而已,除了氢氟酸外,SiO2不溶于其他各类酸.但SiO2能溶于热的浓碱.熔融的强碱或碳酸钠中. 硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅.二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅

4mol.二氧化硅是一种酸性氧化物,常温下为固体,不溶于水,不溶于酸,但是溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.<br>二氧化硅用途很广泛,主要用于制玻璃.水玻璃.陶器.搪瓷等.纯净的天然二氧化硅晶体是一种坚硬.脆性.难溶的无色透明的固体.

1.两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物,两性氧化物难溶于水.弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应,又能与碱反应,但不能生成盐和水,因而不是两性化合物.与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物,与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物.与两者都能发生上述反映的为两性氧化物. 2.二氧化硅,化学术语,纯的二氧化硅无色,常温下为固体,不溶于水.不溶于酸,但溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.二氧化硅用途很广

二氧化硅是晶体,所以不能称为分子,纯的二氧化硅无色,常温下为固体,化学式为SiO₂,不溶于水.不溶于酸,但溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.二氧化硅用途很广泛,主要用于制玻璃.水玻璃.陶器.搪瓷.耐火材料.气凝胶毡.硅铁.型砂.单质硅.水泥等,在古代,二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体.一般的石头主要由二氧化硅.碳酸钙构成.

大多数非金属氧化物不与酸反应. 非金属氧化物的概念: 1.非金属氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,而另一种则是除氧元素外的非金属元素,如二氧化碳.水.二氧化硫.二氧化碳.五氧化二磷等: 2.非金属氧化物大多被称为"酸性氧化物",能与碱反应而不能与酸反应.但是有一特例:二氧化硅是非金属氧化物,二氧化硅能与氢氟酸反应.

二氧化硅和碳反应生成一氧化碳和硅单质:过量的碳会使反应进一步进行,生成碳化硅和一氧化碳. 相关资料: 二氧化硅是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸.二氧化硅不溶于水,不溶于酸,但溶于氢氟酸及热浓磷酸,能和熔融碱类起作用.自然界中有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.二氧化硅用途很广泛,主要用于制造玻璃.水玻璃.陶器.搪瓷和耐火材料等. 碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期第四A族.碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中.