铁和盐酸反应溶液为什么是浅绿色

铁和盐酸反应的化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应.现象是铁表面有大量气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色. 铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂.铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧.硫.氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀:在有酸.碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快.

铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气.现象是溶液冒气泡,有气体生成:溶液由无色变为浅绿色.因为盐酸表现酸性,酸根离子不具备氧化性,只能生成亚铁离子.铁与盐酸反应是置换反应.即一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.

铁与盐酸反应的微观解释: 是铁原子失电子,变成亚铁离子,氢离子得电子,变成氢气.实质是铁比氢更容易失去电子,更容易与氢氧根结合.铁原子失两个电子,变成亚铁离子,氢离子得到两个电子,变成氢气. 盐酸(hydrochloric acid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸

铁与盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应. 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见. 铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁"钝化",故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸.

氯化亚铁.硝酸亚铁.硫酸亚铁等含有亚铁离子的溶液为浅绿色. 含有亚铁离子的溶液一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等.因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁.铝.锌等金属发生置换反应.

二价铁和三价铁区别:在溶液中的颜色不同.不同反应生成的化合价不同等.三价铁离子在溶液中显黄色,而二价铁离子在溶液中显浅绿色.铁在置换反应中为+2价,只有在遇到硝酸等强氧化剂时才会生成三价铁. 铁的+3价化合物较为稳定,铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子.除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子.当铁与单质硫.硫酸铜溶液.盐酸.稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价,而与Cl2.Br2.硝酸及热浓硫酸反应时,则被氧化成Fe3+.

现象是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色,可能会产生起泡. 解释:铁锈的主要成分是三氧化二铁.三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁.氯化铁的水溶液是黄色的,所以现象应该是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色.而当铁锈反应完,铁就和稀盐酸反应,铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气,故可能有气泡产生.

铁和氯化铁的反应现象为:铁逐渐溶解,溶液由棕黄色慢慢变为浅绿色.因为铁单质的化合价为零价,氯化铁中铁元素为正三价,铁单质和氯化铁中的正三价铁离子发生氧化还原反应,变成正二价的亚铁离子.由于亚铁离子为浅绿色,所以溶液由棕黄色慢慢变为浅绿色.

使用磁铁将铁吸引出来.化学方法:加足量稀硫酸,然后溶解的是铁,再向溶液中加入锌,析出的就是铁.也可用流水筛选冲洗法就可以分离铁和砂子,利用金子与砂子的比重不同,用流水筛选冲洗法就可以分离.如果是铁屑和沙子的混合物,则利用铁中有许多具有两个异性磁极的原磁体的特性,用磁铁在砂子里就可以把铁屑吸住.分离.