铁的电子层电子数分布

电子排布规律如下: 当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为二倍n的平方个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18个. 原因: 1.由于能级交错的原因,当ns和np充满时,多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,因此最外层电子数不可能超过8个: 2.同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个,若最外层是第n层,次外层就是第n减一层,在第n加一层出现前,次外层只有n减一乘s,n减一乘p,n减一乘d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.

对于原子来说:电子数和质子数就是看几号元素.比如H是1号元素,就含有1个电子,1个质子. 中子数要知道质量数.如果还没学到这里,质量数可以简单的认为是相对原子质量,中子数=相对原子质量减去质子数.比如O是8号元素,就有8个电子和8个质子.相对原子质量16,中子数=16-8=8 对于离子来说,质子和中子是同上面完全一样,电子有变化,得到变多,失去变少.方法差不多. 原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数) 各电子层最多容纳的电子数目是2n^

倒数第二层电子数不超过18个.各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数).最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的度电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解.

原子的核外电子数等于原子序数等于核内质子数等于核电荷数;离子的核外电子数等于原子序数(之和)-所带电荷数. 电子数是电子的数量.离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数.原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数. 各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数).最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的

质子数(=原子序数)=电子数 如:氧原子质子数为8个,那么核外电子数也为8个.中子数=相对原子质量-质子数(或电子数或原子序数) 因为核外电子的质量实在是太小了,所以基本忽略不计,原子核的质量(质子质量与中子质量之和)=原子质量. 如铁元素的相对原子质量约为56(要四舍五入),质子数为26,那么就是56-26=30个中子. 任意元素的同位素的中子数都不尽相同,所以此方法不能用于同位素中子数计算.

电子数和核电荷数的区别:电子是一种基本粒子,一般是指原子或离子的核外电子的数目.核电荷数是一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的. 电子数:就是电子的数量.电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目.最外层电子数目不超过8个,K层为最外层时不超过2个.次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解. 核电荷数:一个原子是由原子核和

1.第一层有1个轨道,叫s轨道,共2个电子: 2.第二层有4个轨道,1个s轨道,3个p轨道,共8个电子: 3.第三层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,共18个电子: 4.第四层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道,共个32电子: 以此类推,第五层加f轨道,第六层加g轨道,其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为n的平方乘以2,n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18

电子数,就是电子的数量.电子是一种基本粒子,在化学中,电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目. 在多电子的原子里,根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同,将核外电子分成不同的电子层.电子可以分成能量相近的若干组电子,每一个电子组即为一个电子层.依据能量由低到高,电子离核由近及远,电子层分别用符号K.L.M.N.O.P等表示.电子层又叫能层.电子层是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的.电子层的数量就被称为电子层数.

首先,观察该元素在第几周期,若在第三周期,则表明该元素第一.二电子层已经填满,依据元素各电子层能够容纳的电子的最大数目2n的平方,可以计算出前面两个电子层的电子总数为10,再观察该元素的原子序数,用原子序数减去10,即得第三电子层的电子数.