电离常数与什么有关

电离常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值. 电离平衡常数是弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,适用于弱电解质的计算.

水解常数和电离常数两者没有关系.水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值.

完全电离是没有电离常数的. 因为溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.所以计算弱电解质的的平衡常数时,分母应该是没有电离的弱电解质的浓度.如果电解质全部电离,那么分母是零.分母是零是不合理的,所以全部电离的电解质没有电离常数.

30摄氏度时亚硫酸的电离常数为1.54乘以10的负2次方. 亚硫酸的电离原理:亚硫酸在溶液中电离成亚硫酸氢根和氢离子. 电离常数:溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值.

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+].C[B-].C[AB]分别表示A+.B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度. 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.

在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质.弱电解质包括弱酸.弱碱.水与少数盐. 弱电解质发生不完全电离,生成阴离子和阳离子,这两种离子在一定温度下的摩尔浓度乘积总是一个常数,即为弱电解质的电离常数. 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.

强酸属于强电解质,因此并不存在电离常数.强电解质的电离程度是完全电离,不存在电离平衡. 电解质一般可分为强电解质和 弱电解质,两者的导电能力差别很大.可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的"分子"(至少在 稀溶液范围内属于这类情况).由于浓度增加时,离子间的 静电作用力增加,使 离子淌度下降, 当量电导也随着下降.对于弱电解质来说,它在溶液中的主要存在形态是分子,它的 电离度很小,所以离子数目极少, 静电作用也很小,可以认为离子淌度基本上不随浓度而变,因此当量电

任何酸都有电离常数,强电解质没有固定的电离常数. 电离常数是电解质的重要特性之一,它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子与未电离的分子浓度的关系,电离常数越大,表示该弱电解质越强. 因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka.Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数,称为酸度常数Ka或碱度常数Kb. 强电解质没有固定的电离常数.

通常pH值是一个介于0和14之间的数(浓硫酸pH约为-2),在25℃的温度下,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值.