化学溶解度比较

溶解度:一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂,一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度.气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积. 溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和,但是溶液体积小于溶质体积和溶剂体积之和,溶质的质量分数等于溶质质量比溶液质量的百分数,溶质质量等于溶液质量和溶质的质量分数的乘积.

钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不见, 盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,溶碱有五位,钾钠钙钡铵. 溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低. 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.

两者的联系:Ksp与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算. 两者的区别:Ksp是一个标准平衡常数,只与温度有关,而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. ksp简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 溶解

1.硝酸钾(KNO),水中完全电离出K+和NO-. 在水中的溶解度为:(100g的水能够饱和溶解的溶质质量) 0度:13g 10度:22g 20度:33g 30度:48g 40度:65g 50度:84g 60度:103.4g 70度:114.6g 80度:124.6g 90度:133g 100度:141g 2.硝酸钾是一种无氯氮钾复肥,具有高溶解性,其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收,无化学物质残留.

1.氢氧化钠溶解度是111g(20℃). 2.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气.NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.

溶解度是指在一定压力和温度下,物质在一定量溶剂中溶解的最高量.一般以100克溶剂中能溶解的物质的克数来表示.一般来说固体溶解度的测定方法有两种,即:平衡法和动态法.平衡法是将被测无系在恒温下搅拌,静置后分析上层溶液的组成作为该温度下的溶解度.分析方法有色谱法,分光光度法,化学滴定法和重量法.动态法又分两种,一种是在一定量溶质和一定量溶剂的条件下,逐渐改变体系的温度使物质完全溶解,记录溶解是的数据.另一种是溶剂的饿量一定,测两某一温度下的溶解度,逐渐增加溶剂里的溶质含量到平衡.

化学物的提取方法: 1.过滤,分离液体和固体混合物. 2.冷却结晶,水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化显著. 3.蒸发结晶. 4.蒸馏(分馏)冷凝法. 化学(英语:Chemistry)是一门研究物质的性质.组成.结构.变化.用途.制法,以及物质变化规律的自然科学.化学与工业.农业.日常生活.医学.材料等均有十分紧密的联系.

1.物质的变化及性质:物理变化.化学变化及其性质. 2.物质的组成与分类:混合物.纯净物.单质.化合物.氧化物.酸.碱.盐. 3.化学用语:相对原子质量.相对分子质量.元素符号.化合价.化学式.化学方程式. 4.溶液:定义.组成.特征.溶解度.影响固体溶解度大小的因素.溶解度曲线的应用 . 5.四种化学反应基本类型:化合.分解.置换.复分解. 6.其他反应:还原反应.氧化反应.缓慢氧化.自燃. 7.空气的成分.主要污染物.常见气体的化学式.常见的酸根离子. 8.物质俗名及其对应的化学式和化学名.

高中化学除杂部分应学习如下内容才能学好: 1.杂质转化法,欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠.利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开. 2.吸收洗涤法,欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸即可除去. 3.沉淀过滤法,欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入少量铁粉,待充分反应后过滤除去不溶物即可. 4.加热升华法,欲除去碘中的沙子即可用此法. 5.溶液萃取法,欲除去水中含有的少量溴,可采用此法. 6.结晶和重结晶,欲除去硝酸钠溶液中少