下雪后路面撒盐是什么原理

东北冬天路面撒盐对车有影响.冬天撒盐后路面的含盐量是很高,容易在道路潮湿的情况下溅洒在车身和底盘.融雪剂对车身金属部分腐蚀的比较厉害,不及时清洗很容易生锈.典型的例子就是尾喷管,融雪剂会大大加速锈蚀速度.融雪剂是指可以降低冰雪融化温度的药剂,是一种化学品.普通融雪剂原料易得,价格低廉,其成份主要是醋酸钾和氯盐,并以这两种进行分类.融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪,便于道路疏通,播撒处效果明显,但其具有危害性,融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车橡胶轮胎.目前北方在常冬下仍采用沙土和铲雪车为主,

雪上撒盐是为了增加凝结核.撒盐后,提供了凝结核,温度高于0度后,雪就开始融化. 若水溶液里含有百分之二十的盐分,它的冰点就会降低到零下16摄氏度.利用盐水的这一特性,在冬季用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰.由于盐水的冰点比水要低,雪上撒盐以后,雪周围的水融化成盐水,在同样的温度下不会再凝固,由此雪就会不断融化.

当路面撒有过多的盐,会对环境产生如下影响: 会对土壤产生污染,使土壤盐碱化.对植物的污染,会使植物因失水过多而死亡.多余的盐分会随水流入地下,从而污染地下水.含大量盐分的水进入地下管道,会腐蚀金属管道.一些盐分会进入空气,造成空气污染,危害城市树木.

1.宏观角度:食盐的主要化学成分是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠.在雪上撒上氯化钠后,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层.水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低. 2.微观角度:氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰.

原理: 1.盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块. 2.其原因是,融雪盐溶于水后,水中离子浓度增大,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态,冰便融化.故洒上融雪盐可以除冰雪. 3.融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后,会溶解的,这里有个溶解平衡,平衡向着,盐完全溶解的方向进行,这样,雪就在溶化,为盐提供溶解质水.

1. 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰: 2.盐的溶解度与水温关系不大,它很快溶解成水后,也提高了雪的溶解速度: 3.由于两者凝固温度差异,提高了水的凝固度,即零度不会使雪凝固成冰: 4.雪融化后形成水,水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰.也就是

雪的成分主要是固态水及小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显. 食盐的理化特性: 1.可溶性,食盐很容易溶解在水中. 2.吸潮性,盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解,反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态,这只是在食盐被暴露在空气中才

根据情况而定,一般在刚入冬时气温低,但地面温度较高,雪在路面上会融化,到凌晨温度又会降低,因此就会结冰.雪要融化,需大量的热量,相对于桥面来说,路面因直接与大地相连,天气很冷,但土地的温度想降下来很难,土地的温度一般高于空气.故相对于暴露在空气中的桥面,路面更容易吸收到热量而融化.

食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.盐的价钱便宜,并且没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.