硅酸根离子不能和什么阳离子共存

H+.弱碱根离子.铵根离子(SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑),除碱金属以外的所有金属离子. H+与硅酸根离子反应生成沉淀物. 除碱金属以外的所有金属离子与硅酸根离子生成难溶物. 常见的离子不能大量共存的原因: 1.发生复分解反应生成难溶物.挥发性物质和难电离物质时不能大量共存.若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存.弱碱的阳离子不能与氢氧根离子大量共存.弱酸的酸式阴离子与氢离子或氢氧根离子均不能大量共存. 2.若离子间能发生氧化还原反应,也不能

硅酸根离子检验方法:向水中加入氢离子,不能用盐酸和硫酸,出现白色沉淀,则证明溶液中有硅酸根离子原理就是氢离子.与硅酸根离子发生反应生成硅酸,而原硅酸是不溶于水的白色沉淀 . 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.在化学变化中,原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子.带正电的称为阳离子,带负电的称为阴离子.原子是由原子核和核外电子

硅酸根离子化学式是SiO3(2-),酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的阴离子或原子集团.酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子.一般以其母体化合物命名,如SO4硫酸根,HS氢硫酸根,CO3碳酸根,SCN 硫氰酸根,SiF6氟硅酸根,Cr2O7重铬酸根,MnO4高锰酸根等. 硅是一种化学元素,化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出

氢离子不能和氢氧根离子.碳酸根离子.亚硫酸根离子.硫离子.碳酸氢根离子.硅酸根离子共存,氢离子跟弱酸跟都不能共存,跟弱酸的酸式根也不能共存. 氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子.这种状态的氢,其原子上多带了一个电子,因而带负电,成为负离子.

离子共存,实质上是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等. 一般注意以下几点: 1.在强酸性溶液中,不能有大量的氢氧根,不能大量存在弱酸根离子.如碳酸根.碳酸氢根.硫离子.硫氢根离子.亚硫酸根离子.硅酸根离子.偏铝酸根离子等. 2.强碱性溶液中,不能大量存在氢离子,不能大量存在弱碱金属离子.如镁离子.亚铁离子.铁离子.铝离子.铜离子及铵根离子等.也不能

硅酸根与铵根离子不共存,具体原因如下: 氨根离子和硅酸根离子双水解.氨根离子水解呈酸性,硅酸根离子水解呈酸性. 硅酸盐指由硅和氧组成的化合物,亦包括一或多种金属和或氢.它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐.在地质学和天文学上,硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石,有时亦包括一或多种金属和或氢.此类岩石包括花岗岩及辉长岩等.地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成.

这种化合物是不存在的. 因为硅的最外层有4个电子,它既不容易完全失去也不容易得到4个电子形成8电子的稳定结构,故硅在自然界中存在的价态是有限的. 硅的常见稳定价态一般为0价,正4价和负4价. 其中,在单质硅中显示为0价:在二氧化硅或者硅酸根离子中,硅为正4价,氧为负2价:而在四氢化硅中,硅为负4价,氢为正1价.

氢氧根离子.碳酸根离子.次氯酸跟离子.亚硫酸根离子.醋酸根离子.氟离子.硫离子.硅酸酸根离子.四羟基合铝酸铵根离子.磷酸二氢根离子.磷酸氢二根离子.二价铁离子.硝酸根离子等不能与酸性溶液共存.

那是因为亚铁离子能与硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀 与硫离子不能大量共存的原因以及相应的离子: 1.因发生氧化还原反应而不能共存: 二价硫离子带有强还原性,不能与氧化性强的离子共存: 如高锰酸根离子.次氯酸根离子,甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存: 2.因与其它离子结合生成沉淀而不能共存: 例如二价铜离子.钙离子等: 3.因发生双水解反应而不能共存: 二价硫离子是弱酸根,因发生双水解反应,不能与弱碱的阳离子共存,如Al离子: 4.因生成弱酸而不而不能共存: 二价硫离子是弱酸根,