Na2O和MgO熔点高低

一氧化二钠与一氧化镁同为离子晶体.而离子晶体的熔点高低的比较要看离子键的强弱,离子键越强,熔点越高.而离子键的强弱要看离子半径的大小和离子键的键长,离子半径越小和离子键的键长越短,离子键越强,熔点越高.离子半径由大到小的顺序为:氯离子大于钠离子大于镁离子.离子键的键长由长到短的顺序为:氯化钠大于氯化镁大于一氧化二钠大于一氧化镁.,所以熔点由高到低的排序为:一氧化镁大于一氧化二钠大于氯化镁大于氯化钠.所以一氧化二钠的熔点虽然为1548摄氏度,但仍然小于一氧化镁的熔点3105摄氏度.

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断: 1.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析): 2.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高: 3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高: 4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金

一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体.金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同,同种金属的熔沸点相同,金属(少数除外)>分子. 同种晶体类型,看作用力强弱: 1.原子晶体,一般原子半径越小,即共价键越强,熔沸点越高,常见的原子晶体有金刚石.碳化硅.硅.二氧化硅和氮化硅等. 2.离子晶体,一般离子半径越小,所带电荷数越多,即离子键越强,熔沸点越高.一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体.

金刚石熔点小于石墨熔点. 石墨是热力学上的稳定结构,而金刚石是热力学不稳定的,金刚石是原子晶体,空间网状结构.石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构.但由于键长,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,分子间的作用力更大,破坏化学键需要更大能量,键长越长,键能越低,故金刚石键长大于石墨,则熔点小于石墨. 金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨,石墨更稳定.

1.它们都是离子晶体,影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键,又因为金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强,所以键越强熔点越高. 2.电荷越多半径越小,构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高,即氯化镁是晶体堆积在一起不如氯化钠晶体更紧密妥贴,所以熔点低. 3.氯化钠晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1比1正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在.而氯化镁晶体堆积需要把较大的氯离子当

熔点的高低是物质本身的一种属性.不同的固体物体晶体的熔点不同.但是同一种固体物质的熔点还和外界的气压大小有关,气压高熔点高.水是反常膨胀,所以冰块外部的气压超高,压力大,熔点降低. 物质的熔点,即在一定压力下, 纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的 化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程.

氧化镁的熔点之所以比氟化钠高是因为氧化镁的离子半径比较小(或阴.阳离子半径之和比较小),因此离子所带的电荷大.键能强,所以它的熔.沸点就比较高. 氧化镁(化学式:MgO)是镁的氧化物,它是一种离子化合物,在常温下为一种白色固体,氧化镁一般以方镁石的形式存在于自然界中,它是冶镁的原料.

mgo是氧化镁的化学式,氧化镁是镁的氧化物,一种离子化合物.常温下为一种白色固体.氧化镁以方镁石形式存在于自然界中,是冶镁的原料. 因制备方法不同,有轻质和重质之分.在可见和近紫外光范围内有强折射性.露置空气中易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁,轻质较重质更快,与水结合生成氢氧化镁,呈微碱性反应,饱和水溶液的pH10.3.但极易溶于稀酸,极微溶于纯水,因二氧化碳的存在而增加其溶解度.不溶于乙醇.相对密度(d254)3.58.熔点2852℃.沸点3600℃.

na2o电子式的写法:O周围有8个电子,用中括号括上,上方有2-,两个Na+分别在中括号的两旁.氧化钠,化学式Na2O,分子量61.979,灰白色无定形片状或粉末,熔点1275℃,沸点1950℃,密度为2.3克每立方厘米. 氧化钠对湿敏感,易潮解,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.氧化钠在暗红炽热时熔融,在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质.氧化钠不燃,具腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤.