化学盐的水解

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

高中化学盐的分类:有含氧酸盐,无氧酸盐,或者根据酸根分类.其中正盐就是简单阳离子与阴离子组合,如Na2SO4等,酸式盐如NaHSO4,碱式盐如Cu2(OH)2CO3. 盐在化学中,是指一类金属离子或铵根离子(NH₄+)与酸根离子结合的化合物,如硫酸钙.氯化铜.醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应等.

1.形成的盐所对应的酸碱越弱越容易水解.强酸强碱盐是不水解的,弱酸弱碱盐强水解,以至于有些盐在水溶液中不存在,比如硫化铝. 2.以酸为例,弱酸电离出氢离子很难,也就是说弱酸的酸根对氢离子的吸引能力强,吸引能力越强酸性越弱.当它形成盐的时候对溶液里的氢离子吸引很强,有一部分就同氢离子结合,而溶液中氢氧根离子就过剩,酸碱失去平衡,溶液显碱性.所以越弱的酸形成的盐水解越厉害,溶液碱性就越强.

弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可水解,水解的原因为弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子皆可结合水电离出的氢离子与氢氧根离子,从而破坏水的电离平衡,出现水解现象. 强酸弱碱盐,水解酸性,分两类为相互促进水解与双水解,酸碱性因物质而异.

1.正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成. 2.酸式盐:由金属离子(包括铵根离子).氢离子 酸根离子和非金属离子构成. 3.碱式盐:由金属离子(包括铵根离子).氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成. 4.复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成.

在化学中,Kh表示的是盐的水解平衡常数.在弱酸弱碱,弱酸强碱,弱碱强酸溶液中,水电离的H+或OH-与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解.水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.

高考化学的主要考点有: 1.各种化学用语: 2.原子.离子的结构特征: 3.周期律的内涵: 4.周期表的结构及构成规律: 5.反应速率的计算: 6.平衡状态的特征与判断.平衡移动的判断: 7.有关化学平衡常数的简单计算: 8.弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析: 9.溶液的酸碱性.pH试纸及PH计的使用)及简单计算.指示剂: 10.盐的水解的本质及表示方法: 11.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较: 12.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算: 13.关于电化学的分析

高中化学主要考以下知识点: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.以氮的氧化物,硝酸,氨

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.