化学实验中检验钾离子的方法

用焰色反应:玻璃棒沾取少许溶液,在酒精灯上灼烧,同时用滤光片观看燃烧的火焰,如果是紫色的,说明含有钾离子. 焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应,其原理是每种元素都有其个别的光谱,样本通常是粉或小块的形式,用一根清洁且较不活泼的金属丝,例如铂或镍铬合金,盛载样本,再放到无光焰中,在化学上,常用来测试某种金属是否存在于化合物.

1.焰色反应:用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色,蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若火焰为紫色,则说明试样中含钾离子,否则说明试样中不含钾离子,实验完毕后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色. 2.在弱酸性或中性溶液中进行,加入亚硝酸钴钠和可能含钾的物品,如果产生亮黄色沉淀则说明所检测物品中含有钾离子.如果未产生亮黄色沉淀,则说明不含钾离子. 3.令四苯硼酸钠与可能含钾的物品发生作用,如果生成白色沉淀则说明所检测物品中含有钾离子.如果未产生白色沉淀,则说明其中不含钾离子.

检验碳酸根离子的方法:加BaCl2溶液,滤出的沉淀中加盐酸,若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性. 碳酸根的化学式为CO32-,呈-2价,其中碳为最高价+4价,氧为-2价.碳酸根虽然含碳,但含碳酸根的物质多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中电离后很容易和氢离子结合产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向弱碱性.

化学实验中应注意的安全问题: 实验室里的化学试剂大多易燃易爆,或者有毒性.腐蚀性.刺激性.做实验时,不能用手接触试剂,不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味,更不能品尝试剂的味道.注意节约化学试剂.一般应取用最小量试剂,但如果实验已经明确了试剂的用量,则应当按照用量要求进行操作.严禁随意排放废气.废液.废物.用剩的化学试剂一般不得放回原来的试剂瓶,只有金属钠.黄磷等用完放回原瓶,也不能带出实验室,应按照实验室里的要求妥善处理.使用实验器材时,应当特别小心,避免器材破碎造成伤害.特别注意试管受热后不能

蒸发是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的气化现象. 化学实验中蒸发法的操作要领: 1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的三分之二: 2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅: 3.当加热至固体出现时,应停止加热利用余热蒸干: 4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网: 5.坩埚钳用于夹持蒸发皿.

化学实验中氢氧化钠固体的作用: 1.制取气体.用浓氨水和氢氧化钠固体混合,可以快速制备氨气. 2.制备难溶性的碱.用氢氧化钠固体和氯化镁溶液反应,可以制备氢氧化镁:用氢氧化钠固体和氯化铁溶液反应,可以制备氢氧化铁. 3.做尾气吸收剂.实验室中常用来做氯气.二氧化硫等气体的尾气吸收剂. 4.做干燥剂.氢氧化钠固体可干燥氢气.氧气.一氧化碳.氨气等气体. 5.除杂.氢氧化钠固体可以吸收酸性气体,如二氧化碳.

预热指的是为防止急热,在进行操作前先对材料进行预热.现也指预习准备做某一样事时,为此做好准备. 化学实验中的预热方法: 1.使试管与桌面成45度角,让试管底部接触酒精灯外焰,并来回移动几次.注意试管外壁不要有水珠,不要对着人: 2.如果试管是固定的,用手持酒精灯,使酒精灯外焰接触试管,来回移动几次.

常见化学实验尾气处理方法:1.燃烧法,如一氧化碳的尾气处理就可用此法. 2.吸附法,在残留有尾气的容器中放入适量活性炭或者新制取的木炭粉等,振荡或久置即可. 3.溶解法,部分尾气可用水来吸收,苯.甲苯等可用酒精来吸收,溴蒸气可用四氯化碳来吸收. 4.袋装法,如一氧化碳还原氧化铜或实验中对于一氧化碳和实验尾气的处理是将尾气通入到捏瘪的气球或塑料袋中. 5.回流法,此法适用于易液化的气体.如制取溴苯在装置上连接一根长玻璃管,使挥发的气体在空气的冷却下液化为液体,沿长玻璃管内壁回流到反应装置中.

用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色:蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色:若火焰为紫色,则说明试样中含钾,否则,说明试样中不含钾:实验完毕后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色 .