4N硫酸如何配制

以98%.密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例.需要硫酸的物质的量＝1*2.5＝2.5摩尔,需要98%硫酸的质量＝245/98%=250克,需要98%硫酸的体积＝250/1.84=135.9毫升,混合加入试管当中,使溶液混合均匀,所配制的硫酸溶液就是2.5mol/L. 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右:

百分之九十八的硫酸配制百分之五的硫酸操作如下: 1.取体积为百分之九十八的硫酸5毫升. 2.加水九十八减五等于93毫升. 3.需要知道百分之五的稀硫酸的质量进行计算,假设配制100克的百分之五的稀硫酸,设需要百分之九十五的浓硫酸的质量是 5.1 克, 所以水的质量等于 100减5.1等于 94.9克.

0.5mol/l的硫酸的配制方法: 1.计算1mol/L的硫酸试剂用量:1000÷1000×0.5÷1×1000＝500(ml). 2.用500ml的量筒量取1mol/L的硫酸溶液500ml. 3.在烧杯中加入一些蒸馏水,把量取好的硫酸稀释. 4.将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中,冲洗三次,冲洗液也移入1000ml容量瓶中. 5.向容量瓶中缓缓加入蒸馏水,直到液体的凹液面也刻度平行. 6.将容量瓶的盖子盖好,轻轻摇匀配好的硫酸溶液. 浓硫酸稀释时:顺序不能颠倒,以免造成事故.记得"

硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性,也能较大程度地发生水解反应.配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解,正确的配制方法是: 1.向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体,防止水解生成氢氧化亚铁; 2.溶解后,再加入少量还原铁粉,防止亚铁离子被溶解氧氧化.

1.乙醇七十毫升加入一百毫升烧杯,水浴控制在室温. 2.不断搅拌并加浓硫酸二十五克,浓硫酸溶解过程剧烈放热,应缓慢延烧杯壁倒入,防止硫酸飞溅伤人. 3.将溶液转移至一百毫升量筒,加乙醇至一百毫升,转移至烧杯即可.

1.计算取浓硫酸的体积V毫升: 2.取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取V毫升浓硫酸注入小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温: 3.取容量瓶将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容量瓶中,将烧毁杯用少量蒸馏水洗2到3次,一并引入量瓶中: 4.用玻璃棒引流加蒸馏水至离刻度线2到3毫米处,改用胶头滴管滴加至刻度线与溶液弯月面的最低点相切: 5.塞好塞子振荡静置: 6.装瓶贴标签即可.

具体解释如下: 1.在强酸性介质中.高温加热和催化剂存在的条件下,水样中还原性物质如有机物.硫化物.亚铁,氨等被重铬酸钾氧化分解:产生三价铬离子,而三价铬离子浓度与水样中化学耗氧量COD成正比,通过测定三价铬离子的吸光度,即可测定出水样的化学耗氧量. 2.化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量.化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法.重铬酸钾和碘酸盐法.

1.硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物,最常使用的是它蓝绿色的七水合物.无水硫酸亚铁是白色粉末,含结晶水的是浅绿色晶体,晶体俗称"绿矾",溶于水水溶液为浅绿色. 2.较纯的硫酸亚铁是淡绿色的,因为硫酸亚铁溶液极易被氧化.即使用纯度较高.未明显被氧化的硫酸亚铁配溶液,配制好的溶液也会迅速在空气中氧化变为黄色.

电瓶加硫酸可以用,水电瓶加液,需要根据电瓶电解液的比重选择,电解液必须以化学纯硫酸(或专用电解液)与蒸馏水配制而成.电解液密度一般为1.25-1.29g/cm3(15°c时).工业用硫酸和一般的水,因含有铁.铜等杂质,会引起自放电和极板损坏,不能用于蓄电池. 电瓶几乎没电,电解液比重不低于1.19,加液时,选将蒸馏水加到最低刻度线附近,再加入纯硫酸(或专用电解液),使比重为1.2左右,加液量不超过上限刻度. 电解液注入蓄电池后,将蓄电池静置3-6h,待电解液温度低于35°c才能充电. 充电时间约