什么是电离程度

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸.弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大. 因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,首先要熟记一些常见的弱酸.弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题

水解程度和电离程度存在比较作用大小的关系.水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应.水解程度是一个百分比,而不是衡量水解的量的多少和有多大.简单地说,水解就是电解质与水中的氢离子.氢氧根离子发生反应的过程.

在溶液中,导电性与电离程度有关.电解质溶液的导电性主要取决于三个方面: 浓度,浓度较大时导电性较强.电离程度,在浓度相同的情况下,电离程度越大,导电性越强.离子所带电荷数,离子所带电荷数越多,导电性越强. 导电性,物体传导电流的能力叫做导电性.各种金属的导电性各不相同,通常银的导电性最好,其次是铜和金.固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移,通常以一种类型的电荷载体为主.如,电子导体,以电子载流子为主体的导电.离子导电,以离子载流子为主体的导电.混合型导体,其载流子电子和离子兼而

电离程度定义: 弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数,即电离度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度: 导电能力定义: 指物体的导电性,用电导率标记,金属.半导体.电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电,固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移,通常以一种类型的电荷载体为主. 两者的区别: 电离不需要通电,只要将电解质溶解于水或者熔化,电离即可发生:而导电需要通电.

电离程度指在电解质溶液中,已经电离的电解质粒子占总电解质粒子的百分比. 电离程度取决于1.内因就是物质本身性质,分为弱电解质和强电解质:2.还有外因,诸如温度.浓度.酸碱度等,溶液中水的电离对溶质的电离平衡产生影响.

酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度是在水溶液下,物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.即电离程度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度.当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少.因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.电离程度与电解质的本性.温

1.首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大: 2.其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离程度.

水的电离程度与温度有关,尽管在日常生活中纯水看似是不导电的,但是在灵敏度极高的电流计检测下,仍然是能够检测到极其微弱的电流,这表明纯水中存在导电的粒子. 水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生.实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离.

1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动. 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小. 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应. 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动.