如何判断配合物的稳定性

判断配合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成. 它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元.凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物.研究配合物的化学分支称为配位化学. 配合物是化合物中较大的一个子类别,广泛应用于日常生活.工业生产及生命科学中,近些年来的发展尤其迅速.它不仅与无机化合物.有机金属化合物相关连,并且与现今化学前沿的原子簇化学.

1.在野外用肉眼观察滑坡体,可粗略地判断出它的稳定程度. 2.已经稳定的滑坡,后壁较高.长满了树木.找不到擦痕:滑坡平台宽大且已夷平.土体密实无沉陷:滑坡前缘斜坡平缓.无松散坍塌现象,迎河面有被河水冲刷过的迹象:滑坡体两侧自然冲沟切割很深,舌部的坡脚有清澈的泉水流出等. 3.不稳定的滑坡体,表面总体坡度较陡.延伸较长,坡面高低不平:滑坡表面有泉水.湿地和新生冲沟,有不均匀沉陷造成的参差不齐的局部平台:滑坡前缘土石松散,小型坍塌时有发生,坡体上有裂缝出现,无巨大直立的树木. 4.当遇到滑坡发生时,

单质的热稳定性与键能的相关规律: 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关:而化学键牢固程度又与键能正相关.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱:同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热稳定性越强.

比较步骤: 1.同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性: 2.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.

银离子是比较软的18电子构型阳离子,它与更软的硫原子配位更紧密.而氨是个比较硬的配体,所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根.氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定.在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强.配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小.这是配合物(见配位化合物)最基本性质之一.通常用稳定常数作为衡量稳定性的尺度.配合物在溶液中的稳定性与氧化还原稳定性和热稳定性有区别.

配位键的稳定性: 与金属离子和配体有关.由于配合物的生成主要是在荷正电的金属离子和配体阴离子或偶极分子之间进行的,金属离子的离子势(阳离子电荷与其半径之比)愈大,相同配体的配合物愈稳定.配合物的稳定性还与配体阴离子的可极化性有关.在一定限度内,阴离子的可极化性愈大,配体也愈易成为电子给体.例如,对于第四周期从Mn到Zn的二价金属离子,其配合物稳定性按FP次序变化. 影响配合物稳定性的还有螯合作用,即双齿以上的配体在多于一个的位置上与金属离子连接成环.通常,螯合程度增加时,配合

碳正离子肯定是缺电子,你看看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱.举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳. 有机物中的碳负离子一般而言是不稳定的,但,要判断碳负离子的稳定性并不难,只要你会判断酸性强弱,碳负离子可以看做是碳氢键电离质子后的产物,如果这个碳氢键酸性强,则碳负离子就会稳定.

主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度.寒剂的温度等.实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡. 实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的:寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成. 配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性.判断反应的方向和限度.计算配离子溶液中有关离子的浓度.判断难溶电解质的生成和溶解等.

金属指示剂一般是具有酸碱指示剂性质的染料,同时又是一种配位剂,能与金属离子形成一种与染料本身颜色明显不同的配合物,从而指示滴定终点. 1.配合物的颜色与指示剂本身必须明显不同. 2.配合物的稳定性要适中. 3.配合物最好能有较好的水溶性.