钠与什么反应生成过氧化钠

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与水反应的现象,升温.爆燃和发光.钠水反应(sodium-waterreaction)是指钠与水或蒸汽接触时伴随有升温.爆燃和发光等现象的剧烈化学反应. 伏特在19世纪初发明了电池后,各国化学家纷纷利用电池分解水成功.问英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究.他希望利用电池将苛性钾分解为氧气答和一种未知的"基",因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物. 他先用苛性钾(氢氧化钾)的饱和溶液实验,所得的结果却和电解水一样,只得到氢气和氧气.

金属"钠"遇到水会生成氢气.方程式:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑. 钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸.钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应. 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂.

钠与盐酸反应生成3价氢气.氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即氢气在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶

钠和水相互反应时生成的气体是氢气. 检验氢气的具体方法如下: 1.取一只大试管在试管中部放有孔塑料板,用带有长颈漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧试管口: 2.在塑料板上放金属钠,从长颈漏斗加水并浸没漏斗下端,先检验氢气的纯度: 3.若纯度纯了以后在导管口点燃,在火焰上方罩冷而干燥的小烧杯: 4.冷却后观察烧杯内壁有水滴,说明钠与水反应生成了氢气.

钠与水反应生成氢氧化钠.钠是一种金属元素,在 元素周期表中位于第三周期.第一主族,是碱金属元素的代表.质地柔软.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中.钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.钠的化学性质很活泼.常温和加热时分别与氧气化合.和水剧烈反应.生成氢氧化钠.放出氢气.量大时发生爆炸.钠还能在二氧化碳中燃烧.和低元醇反应产生氢气.和电离能力很弱的液氨也能反应.

金属钠遇到水会生成氢气. 因为水微弱电离产生氢离子,钠为非常活泼的金属,能跟着微小的氢离子反应,产生氢气.同时放出大量的热,钠会熔化成小球状在水面浮动.中学阶段学过能跟水反应的金属有3个,就是钾.钙.钠 ,不需任何条件,生成氢氧化物和氢气.它们的氧化物也可与水反应生成氢氧化物.

钠在空气中加热,会先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体--过氧化钠.方程式为:2Na+O2=加热=Na2O2.(钠在空气中燃烧也生成过氧化钠,不过反应条件要写"点燃")钠常温下在空气中会发生缓慢氧化,生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O.反应条件不同,生成物也就不同.

碱金属(锂钠钾铷铯)均为活波的金属,在室温下能迅速与空气中的氧气发生反应.所以碱金属在空气中放置一段时间后,金属表面就能生成一层氧化物. 锂在空气中燃烧生成氧化锂Li2O(白色固体): 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2(淡黄色固体): 钾.铷.铯在过量氧气中燃烧得超氧化物,超氧化钾KO2(橙黄色固体),超氧化铷RbO2 (深棕色固体),超氧化铯CsO2(深黄色固体).

1.硫酸铜溶液与钠反应生成uSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀) 2.硫酸铜是可溶于水的盐,硫酸铜溶液是具有弱酸性的天蓝色溶液,硫酸铜俗名胆矾.石胆.胆子矾.蓝矾.同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂. 3.金属钠与硫酸铜溶液发生化学反应的现象:金属钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出"嘶嘶"的响声,有无色无味的气体生成,同时反应容器中有蓝色絮状沉淀生成. 4.这个化学反应中,水也是参与其中的,可以将这个化学方程式分拆开来为两个反应,分别是钠与水反应生成氢氧化