什么是拉乌尔定律和亨利定律

亨利定律的详细内容:在稀溶液中挥发性溶质的实验中,实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比. 亨利定律是物理化学的基本定律之一,可陈述为:在一定温度的密封容器内,气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比.它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的.只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时,亨利定律才是适用的.

亨利定律:是物理化学的基本定律之一,可陈述为在一定温度的密封容器内,气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比.它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的.只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时,亨利定律才是适用的.在稀溶液中挥发性溶质的实验中,实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比.pB等于kxB式中pB是稀

是没有90度的酒的. 1.首先定义为是酒的话,酒的蒸馏釜跟酒精不同,酒精浓度只与蒸馏釜的高度有关. 2.也就是说蒸馏釜越高出来的酒精浓度才越高. 3.中国传统的白酒蒸馏釜一般就是75-100cm,所以根据拉乌尔定律计算,白酒的蒸馏浓度理论极限值为78°.

1.可乐会与薄荷糖发生反应,将薄荷糖扔进可乐中几秒钟后,可乐会喷涌而出,同时食用两者可能会引起胃胀.二氧化碳中毒等不良反应. 2.可乐能够喷出来,靠的就是其中的气体--二氧化碳,而这种气体溶于水遵循亨利定律,即在一定温度时,气体在溶液中的溶解度与这种气体的压力成正比.在汽水的生产过程中,工厂会利用高压装置往水里添加二氧化碳,二氧化碳会溶解在水中,并和水反应生成碳酸. 3.灌入饮料瓶中时,一部分二氧化碳会从汽水中溢出,但因为瓶子是封口的,气体出不去,于是瓶内压力比较高,汽水内的二氧化碳含量也能一直

1.密度ρ=cM/1000ω. 2.理想溶液idealsolution(s)溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液. 3.理想溶液中各组分分子大小形状及作用力彼此相似.即认为溶质与溶剂混合成为溶液时,既不放热,也不吸热,溶液体积恰为溶质和溶剂的体积之和.理想溶液是人们假设的溶液,以简化化学计算.

溶液依数性的本质是蒸汽压降低.难挥发性溶质的稀溶液中溶剂的蒸气压.凝固点.沸点和渗透压的数值,只与溶液中溶质的数量有关,与溶质的本性无关,称这些性质为稀溶液的依数性. 溶液依数性的本质 无论溶液的凝固点下降还是沸点上升,都是因为溶液饱和蒸汽压降低.因为溶质难挥发,所以当外界有压力时,溶液的挥发性降低,饱和蒸汽压变小.当外界压力一定时,必须有更高的温度来增大溶液的饱和蒸汽压,才能保证饱和蒸汽压等于外压,也就是沸点.同理,凝固点下降也是因为蒸汽压下降导致. 溶液的依数性 稀溶液的依数性是说溶液的某些

气体的溶解度除与气体本性.溶剂性质有关外,还与温度.压强有关,其溶解度一般随着温度升高而减少,由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大. 在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气,则表示为1.82mL/100mL水等.关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家W.亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律.

特点有: 1.存在最低恒沸点: 2.存在最高恒沸点: 3.遵守拉乌尔定律. 如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶,那么就会形成理想液态混合物.在一定的温度和压力下,液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律.

热力除氧器亨利定律. 水中溶解的某种气体浓度和该气体在气液表面的分压成正比,如果把水加热到沸腾,气液表面就几乎百分之百是水蒸气,同时,原来溶解于水中的氧气等各种气体会从水中逸散出来,只要把水分割到足够小的水滴并且及时抽走液面上的气体,就能除去水中氧气和其他溶解气体,并且保证已经逸出的气体不再重新溶解会水中.除氧器就是把水加热到该温度下的沸点,不断抽去逸出的气体,达到除氧,实际是除去所有的溶解气体的目的.