RNA分子中特有的氮碱基

有碱基互补配对的话就存在氢键.比如mRNA是一条链,不存在氢键,而tRNA是三叶草样子,有的地方有自身的碱基互补配对,这个时候就有氢键. 氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态.液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水.水合物.氨合物.无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.

一个葡萄糖分子化学式C6H12O6,所以一个分子中就有24个原子,葡萄糖(化学式C6H12O6),是自然界分布最广且最为重要的一种单糖,它是一种多羟基醛. 纯净的葡萄糖为无色晶体,有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味),易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚.天然葡萄糖水溶液旋光向右,故属于"右旋糖". 葡萄糖在生物学领域具有重要地位,是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物,即生物的主要供能物质.植物可通过光合作用产生葡萄糖.在糖果制造业和医药领域有着广泛应用.

1.高能磷酸键存在于ATP分子中,不存在于DNA分子中. 2.二硫键存在于蛋白质分子中,不存在于DNA分子中. 3.肽键存在于蛋白质分子中,不存在于DNA分子中. 4.DNA链由一分子脱氧核苷酸的3号碳原子与另一分子脱氧核苷酸的5号碳原子端的磷酸基团之间通过脱水缩合形成磷酸二脂键,由磷酸二脂键将脱氧核苷酸连接成链.

甲烷分子中的碳原子是sp3杂化,同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式. sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态:之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p

分子中每一个化学键的极性用化学键的偶极矩来表示.化学键的偶极矩是一个向量,大小为化学键正电中心或负电中心的电量乘以正负电中心的距离,方向由正电中心指向负电中心.向量和即将分子中每一个化学键的偶极矩按照平行四边形法则进行向量加和,得到的向量和即分子的偶极矩.

水分子中氢氧原子个数比为:2∶1. 电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:8=2:16,氢和氧的相对原子质量比为1:16,所以水中氢元素与氧元素原子个数比是2:1.

分子中含有芳香环的氨基酸有: 酪氨酸,是一种含有酚 羟基的芳香族极性α氨基酸,是人体的条件必需氨基酸和生酮生糖氨基酸.苯丙氨酸,是人体必需氨基酸之一,常温下为白色结晶或结晶性粉末固体,减压升华,溶于水,难溶于甲醇.乙醇.乙醚.色氨酸,为白色或微黄色结晶或结晶性粉末:无臭,味微苦.水中微溶,在乙醇中极微溶解,在氯仿中不溶,在甲酸中易溶,在氢氧化钠试液或稀盐酸中溶解.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质,其结构与IAA相似,在高等植物中普遍存在.

废水中的氨氮如何去除?随着世界经济的发展和城市化的进程,对水的需求量在不断地增大,随之而来的是废水的排放量也日益增多,水体中的氨氮污染已引起国内外社会各界的广泛关注.水中存在的氨氮能够产生水体富营养化等危害.水中氨氮的去除非常必要: 废水中的氨氮去除可以分为以下几个步骤: 1)首先根据污水情况,利用物理法.化学法.生物法处理.其中可根据实际情况,选择其中的折点氯化法.化学沉淀法.吹脱法及气提法.离子交换法.短程硝化反硝化法.A/O工艺.液膜法等方法处理. 2)有些废水成分复杂.浓度高,利用单一的

葡萄糖分子中含有4个手性碳原子.根据规定,单糖的D.L构型由碳链最下端手性碳的构型决定.人体中的糖绝大多数是D糖.手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子.手性碳原子存在于许多有机化合物中特别是和生命现象有关的有机化合物中.手性碳判断方法:一是手性碳原子一定是饱和碳原子,二是手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.