制取氢气时需要尾气处理么为什么

用排水法收集氢气时,气体从短管进,长管出.排水法,即排水收集气体法,在实验化学中是一种收集气体的方法.在气体不与水反应,而且不易溶于水时,可以使用此方法. 氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14,即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L.

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

在初中化学中适用于制取氢气的方法有:电解水.锌与稀硫酸反应.铝和氢氧化钠溶液反应. 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充).氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

1.浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气而是二氧化硫,所以用浓硫酸是收集不到氢气的. 2.实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气.可以用其他活泼金属如镁.铝代替锌,但是反应速率或者太快.或者太慢,不如锌反应速率适中:还可以用盐酸代替硫酸,但是由于盐酸具有挥发性,制得的氢气中会含有氯化氢气体而不纯.

用电解水制取氢气. 操作方法:将两根金属或碳棒放在要分解的水中, 然后接上电源,使电流通过该液体.化合物的阳离子移到带负电的电极,阴离子移到带正电的电极,化合物分为氢气和氧气. 收集方法:向下排空气法. 操作方法:将集气瓶倒放在实验台上,瓶口紧压在玻璃片上.导气管插入集气瓶,收集气体,检验集气瓶已经收集满后,拿出导气管,紧压盖玻片封住瓶口 .结束后,容器倒放在水平桌面上. 优点:过程简洁 缺点:收集到的气体不纯.

1.在家制取氢气:可以使用食醋和活泼金属反应的方式,活泼金属,可以使用锌: 2.实验室制作氢气:用氢氧化钠和铝反应制取氢气,或者用纯金属锌和稀硫酸反应产生氢气: 3.工业上制作氢气:用光电解水产生氢气.水煤气法制氢.焦炉煤气冷冻制氢.电解食盐水的副产氢,进行工业大规模生产.

1.检查装置的气密性,确保气密性良好. 2.试管口略微向下倾斜. 3.铁夹应夹在试管的中上部. 4.导管伸入试管不易太长,刚透过橡皮塞即可. 5.先给试管均匀加热,后在药品下方固定加热. 6.使用酒精灯外焰加热. 7.刚开始有气泡冒出时不易立即收集,气泡均匀冒出时再收集. 8.收集完毕后,先把导管移出水面后停止加热.

反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素. 用锌与稀硫酸反应. 注意: 1.这里最好不用盐酸,是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质: 2.钾.钙.钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈: 3.选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀: 4.不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成二氧化硫或二氧化氮.

侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的. 是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐.氨和二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用. 变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果.