撒盐解冻的原理是什么

雪上撒盐是为了增加凝结核.撒盐后,提供了凝结核,温度高于0度后,雪就开始融化. 若水溶液里含有百分之二十的盐分,它的冰点就会降低到零下16摄氏度.利用盐水的这一特性,在冬季用撒盐的方法,防止公路路面.机场跑道结冰.由于盐水的冰点比水要低,雪上撒盐以后,雪周围的水融化成盐水,在同样的温度下不会再凝固,由此雪就会不断融化.

原理: 1.盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块. 2.其原因是,融雪盐溶于水后,水中离子浓度增大,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态,冰便融化.故洒上融雪盐可以除冰雪. 3.融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后,会溶解的,这里有个溶解平衡,平衡向着,盐完全溶解的方向进行,这样,雪就在溶化,为盐提供溶解质水.

有以下两种解释角度: 1.宏观角度.食盐的主要化学成份是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠.在雪上撒上氯化钠后,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层.水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低. 2.微观角度.氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰.

冬天到了,大雪过后的路上.房屋地方,都蒙上了一层厚厚的雪,我们经常会看到人们拿盐撒向结冰路面,你们知道这是什么原理吗? 撒盐化冰的原理,其实是利用了冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热,包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜:接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低:继而,在较低的温度下冰进一步溶化,并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换.这样的过程一直进行到冰的全部融化,与盐形成均匀的盐水溶液.

冰块上撒盐能沾绳子原理是盐可以使冰的溶点降低,从而冰融化,而后表层的冰再次凝固就可以把绳子粘住.冰是由水分子有序排列形成的结,是无色透明的固体.冰分子之间主要靠氢键作用,晶格结构一般为六方体,但因应不同压力可以有其他晶格结构.冰密度比水小.

撒盐除雪是利用了盐的可溶性.吸潮性和盐水的低冰点等特点,当盐撒在雪上的时候,由于盐的可溶性和吸潮性,使得盐会吸收雪表面的水分,从而使盐开始溶化,成为溶液侵蚀雪层.当盐与雪一同溶化成盐水后,由于盐水的凝固温度比水低,因此盐水很难结冰形成冰层,这就是撒盐除雪的原理. 盐的主要成分是氯化钠,人们将盐撒在结冰路面上,因为氯化钠十分溶于水,那么雪的表面就会有氯化钠溶液,再加上水的冰点,当溶解了氧化钠后,那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多,所以说,利用盐水这一特性,

高速撒盐的原理是盐的凝固点比纯水低,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样可以让雪化得更快,同时有一定的防滑的效果.正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,水的凝固点降低,变成小于0度了,更不容易凝结.

撒盐除冰使水的凝固点降低,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.水的温度达到0℃时,会结冰.如加入盐,结冰温度就会降低,10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃.意味着如果把盐撒在结冰的道路上,就可以让冰融化. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低:凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.再者,盐的代价便宜,没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪.