活泼金属与酸反应速率与什么有关

活泼金属与酸反应条件是该金属的活性大于H.附常用金属活性表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,An.在(H)前的即可与酸反应,生成对应的盐和氢气.但K,Ca,Na三种金属由于太过活泼,与酸溶液混合时,先与水反应生成碱和氢气,之后才和酸反应.

活泼金属是与氢离子的反应,氢离子可以是水电离的也可以是酸电离的,但是水是弱电解质,电离的氢离子是少数,而酸的电离远大于水,酸电离出来的氢离子远大于水电离出来的氢离子,故活泼金属先于酸反应,不与水反应.

1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出热量: 2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体: 3.Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红: 4.Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色有甜味气体,吸入后使人发笑: 5.Mg与稀硝酸反应,初始有少量气泡产生,放出热量: 6Mg与稀硝酸反应,有气泡产生,放出热量.

化学性质: 指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红,遇到酚酞不变色活泼金属:酸与活泼金属反应可以产生氢气和盐.碱:酸与碱反应可以得到盐和水.盐:酸与盐反应,可以得到新酸.新盐.金属氧化物:酸与金属氧化物反应可以得到盐和水. 可简单记为七个字:指活碱盐氧化物.

中和反应一定是放热反应,这是由中和反应本身的特性决定的.H+遇到A-结合由不稳定态转变成稳定态.离子的势能减少,伴随能量释放.这里的A-指负离子基.1.所有的燃烧反应都是放热反应.2.活泼金属与酸的反应都是放热反应.3.中和反应都是放热反应. 放热反应的类型 燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的). 多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾

不一定.有的反应开始时需要加热来引发反应,但反应一旦开始,反应本身放出的能量足以维持反应的进行,就不需要再加热,这样的反应虽然开始时需要加热,但为放热反应. 吸热反应 1.绝大多数分解反应:2KClO3==2KCl+3O2(反应条件:加热.MnO2作催化剂.氧气注意打气体符号) 2.碳还原二氧化碳:C+CO2==2CO(反应条件:高温) 3.熟石灰与铵态氮肥的反应:Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O(氨气注意打气体符号) 放热反应 1.氧化反应:3Fe+2O2==Fe

氢气制取方式: 第一,活泼金属与酸反应,稀硫酸或稀盐酸. 第二,电解水. 第三,水煤气法,用碳与水蒸汽在高温下反应生成氢气和一氧化碳. 第四,高效催化剂使水在常温下分解为氢气和氧气. 第五,甲烷在高温下分解为单质碳和氢气.

反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素. 用锌与稀硫酸反应. 注意: 1.这里最好不用盐酸,是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质: 2.钾.钙.钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈: 3.选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀: 4.不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成二氧化硫或二氧化氮.

由于各种物质所具有的能量是不同的.如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来,这就是放热反应. 一般放热反应类型有: 1.酸碱中和反应: 2.物质的燃烧氧化反应: 3.生石灰与水反应: 4.活泼金属于酸的置换反应: 5.还有一些物理变化,比如浓硫酸溶于水,氢氧化钠固体溶于水等等.