关于气体反应平衡常数计算的问题

1、浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积;

2、压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积;

3、标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积;

4、标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积;

5、相对浓度等于浓度除以c0,相对压强等于压强除以P0。计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数,但对于气相反应,压力平衡常数使用更多。另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等,但标准平衡常数没有单位,而平衡常数通常有单位。压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等,且标准平衡常数没有单位,压力平衡常数只有在反应前后气体的计量系数之和相等时才没有单位。

时间: 2024-09-09 17:07:24

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平衡分压怎么计算

1.平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比.与质量分数成正比,所以算出质量分数的百分比就能算出来分压. 2.比如我们收集一瓶空气,将其中的氮气除去,恢复到相同的温度.剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低,此时的压强值就是原空气中氧气的分压值.气体的分压与其在液体中的溶解度,气体反应的平衡常数等都有着密切的关系. 3.根据道尔顿定律:总压力等于各组成分压力之和,分压力是参与组成成分的压力.如冷凝器的氨罐的氨液温度30℃,测得表压是12

电离常数怎么计算

电离常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值. 电离平衡常数是弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,适用于弱电解质的计算.

反应的平衡常数怎么算

反应的平衡常数计算方法如下: 当一个可逆反应到达平衡时,生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂或分压力的乘积之间的比值.浓度计算的平衡常数以KC表示,分压力计算的平衡常数以KP表示即可. 平衡常数指在特定条件下,如温度.压力.溶剂性质.离子强度等,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应物的浓度乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,即所有的反应都存在着热力学平衡.平衡常数越大,反应越彻底.

强酸为什么也有电离平衡常数

原因:由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度,参与计算. 电离平衡常数:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,和溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.

电离平衡常数包括气体吗

电离平衡常数不包括气体,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.但这并不是说强电解质没有电离平衡常数,由于物理作用等因素影响,强电解质也并非完全电离.只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算.强电解质可以用阴阳离子平均活度,由于单个离子活度无法确定,阴阳离子平均活度可以由实验测定,来表示电离程度,参与计算.

标准平衡常数Kθ公式

标准平衡常数Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b,标准平衡常数根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以Kθ表示,它是温度的函数. 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数的表达式

标准平衡常数的表达式:K(标)=Π(pi/p(标))^(νi)·(ci/c(标))^(νi),该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式. 标准平衡常数是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以КΘ表示,它是温度的函数.在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

平衡常数和转化率的关系

平衡常数不能代表转化率. 两者之间无关系,因为平衡常数只和温度有关,而反应物的转化率受到温度.压力.其他反应物的浓度.自身浓度等多种因素的影响. 在特定条件下,可逆化学反应达到平衡状态时,生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比. 转化率是指某一反应物转化的百分率或分率,转化物是针对反应物而言的.如果反应物不止一种,根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的,但它们反映的都是同一客观事实.因此按那种反应物来计算转化率都是可以的.

化学平衡常数有单位吗

化学平衡常数有单位,但比较复杂,有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式. 根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,又称之为热力学平衡常数.用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数. 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力.浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数的值. 对于反应物计量系数之和不等于生成物计