为什么缓冲溶液有缓冲作用

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变:当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH离子而阻碍pH的变化.

当向某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液. 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱离子的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,氢离子基本上被碱离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变.当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗氢氧根离子而阻碍pH的变化.

1.衡量缓冲作用能力的大小可用缓冲容量的大小来衡量: 2.缓冲能力指的是具有缓解液态介质(如水体.降水等)中酸碱度发生剧变的能力: 3.缓冲容量的解释一: 又称缓冲指数,指缓冲溶液缓冲效能的大小.用缓冲容量(β)作为量度.β的定义式为:β=db/dpH=da/dpH.其物理意义是使1L溶液pH值增加dpH单位时所需强碱dbmol:使1L溶液pH降低dpH单位时所需强酸damol.显然,β值越大,溶液的缓冲能力也越强.缓冲容量的大小与共轭酸碱对的浓度和其比值有关.当cHB/CB=1时,pH=pKa

主要特性: 1.缓冲溶液作用原理和pH值. 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液. 2.缓冲溶液的缓冲能力. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的. 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,不能忽视离子间的作用.

1.普通溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的.稳定的混合物.其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂. 2.当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,如HOAc与NaOAc:弱碱及其盐的混合溶液,如NH4Cl等都是缓冲溶液. 3.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大:在普通溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液PH值变化较大.

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用,缓冲能力是有一定限度. 是一类具有表面活性的化合物.溶于液体,特别是水后,能显著降低溶液的表面张力或界面张力,并能改进溶液的增溶.乳化.分散.渗透.润湿.发泡和洗净等能力. 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关. 主要用于制作合成洗涤剂.乳化剂.破乳剂.渗透剂.发泡剂.消泡剂.润湿剂.分散剂.浮选剂.柔软剂.抗静电剂.防水剂等助剂.广泛用于纺织.食品

加入缓冲溶液的目的是为了维持ph的恒定.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定. 酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度,用pH来表示.热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示.

缓冲溶液有:磷酸.柠檬酸.碳酸.醋酸.巴比妥酸.Tris(三羟甲基氨基甲烷)等等. 硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐.如蔗糖. 柠檬酸盐:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用. 磷酸盐:在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小. 三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境.温度等因素来决定. 缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量. 缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液组成. 由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度