关于化合价的变化

置换反应中一定存在元素化合价的改变.置换反应是单质和化合物的反应,生成另一种单质和另一化合物.所以一定会有物质从化合态转化为游离态,也一定会有物质从游离态转化为化合态. 知识拓展 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一. 置换反应包括金属与盐的反应,金属与酸的反应等,反应过程中部分吸热,部分放热.置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的

置换反应一定是氧化还原反应,因为反应过程中有化合价的变化.但氧化还原反应不一定是置换反应.比如一部分化合反应:一部分分解反应:还有一氧化碳还原氧化铁,是氧化还原反应,但不是置换反应. 置换反应 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应. 氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变

KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O. 氯酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价,所以氯酸钾前配1,盐酸有一部分形成氯化钾,化合价没有变化,所以盐酸先暂时不配平,氯气应该配3,氯化钾是1,所以盐酸配6,水配3. 最后得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O. KClO3+HCl---KCl+ClO2+Cl2+H2O. 氧化剂是氯酸钾,还原产物是二氧化氯,降低1价. 还原剂是盐酸,氧化产物是氯气,升高1价. 所以二氧化氯前配2,氯气配1, 所以氯酸钾配2,氯

自身氧化还原反应就是指在一个反应中氧化剂和还原剂都是同种物质,它和歧化反应是有区别的,歧化反应是指某种元素的不同的化合价的差值在产物中比反应物中要大.氧化还原反应的实质就是得失电子,表现在化合价的变化之中.

1.明反应.化学反应包括还原反应.氧化反应.化合反应.分解反应.酸碱中和反应等.在化学反应中,我们一定要牢牢把握化合价的变化,懂了这一点,相信反应这方面也就不难了. 2.懂实验.实践是检验真理的唯一标准,所以实验也是占了相当比重.有些实验器材的使用方法你要懂啊,例如:冷凝管.试管.铁架台.酒精等.此外,做实验的时候,一定要注意自身的安全. 3.抓住课堂.课堂往往是老师会把难点.易混点讲出来,在老师未讲之前,一定要做好预习额. 4.联系生活.化学,离我们的生活紧密相连,所以我们完全要联系当下的实际

1.氧化铝不与水反应,但氧化铝能与碱反应生成偏铝酸盐,而且氢氧化铝分解生成氧化铝(而且没有化合价的变化)和水,所以氧化铝是铝的最高氧化物,它的最高水化物是氢氧化铝. 2.某元素最高价氧化物的水化物,其实就是最高价的酸或碱,某元素最高价氧化物的水化物并不一定就是它最高价氧化物和水反应生成的,如原硅酸是二氧化硅的水化物,但是二氧化硅和水根本就不反应.

1.氧化还原反应的本质是有电子发生转移,判断是否为氧化还原反应,是依据氧化还原反应的特征元素化合价的变化. 2.氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧.酿酒.电镀.金属冶炼等,害处有易燃物的自燃.食物腐败.钢铁锈蚀等. 3.元素化合价升高,物质失去电子,作还原剂剂,发生氧化反应,被氧化生成氧化产物,反之,化合价降低,物质得到电子,作氧化剂剂,发生还原反应,被还原生成还原产物. 4.放热反应是有热量放出的化学反应,反应物总能量大于生成物总能量,物质内部的能量转化为热能释放出来. 5.吸热反应是吸收热量的

KMnO₄与浓H₂SO₄作用生成HMnO₄,在低温下能制得HMnO₄和HMnO₄·2H₂O的紫色晶体.温度高于276K(约3℃)时立即爆炸分解:2HMnO₄＝Mn₂O₇(红棕色油状物)+H₂O2Mn₂O₇＝4MnO₂+3O₂↑从第一个反应可以看出,Mn₂O₇是HMnO₄的酸酐且为氧化物,因此Mn₂O₇是酸性氧化物. 注:[1]酸性氧化物的定义:可与水反应生成酸或与碱(碱性氧化物)生成盐且中心元素化合价不变化. [2]酸酐:源自有机化学的概念.酸因羟基间脱水形成的产物叫酸酐,中心元素化合价不一定改

还原产物是在氧化还原反应中氧化剂得电子被还原后的产物,氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物 .以下为判别方法: 1.有化合价升高的元素组成的产物就是氧化产物. 2.有化合价降低的元素组成的产物就是还原产物. 3.有化合价升降的化合反应,产物既是氧化产物又是还原产物. 4.在复分解反应中是没有氧化产物和还原产物的,因为化合价没有变化. 5.除了复分解反应外,其他的化学反应都是有氧化产物和还原产物生成的.