原子序数决定于原子的什么

原子序数(atomicnumber)是指元素在周期表中的序号,数值上等于原子核的核电荷数(即质子数)或中性原子的核外电子数,例如碳的原子序数是6,它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6,原子序数的符号是Z,一般原子序数被写在元素符号的左上方,由此得论,已知元素的原子序数可推断元素原子的质子数和核电荷数以及核外电子数.

元素性质呈周期性变化的决定因素元素是原子最外层电子排布呈周期性变化.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数,即原子核外电子数或核电荷数的递增呈周期性变化的规律.周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑.对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律,周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑.元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.

核子的平均质量,即该种元素的平均分子质量,是原子质量与核子数的比值. 相对原子质量是原子的相对质量,即以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,这种碳原子可简单地用12C表示)质量的十二分之一作为标准,其他原子的实际质量跟它相比较,所得的数值,就是该种原子的相对原子质量. 核子是质子.反质子.中子和反中子的总称,是组成原子核的粒子.它由夸克和胶子组成,属于重子.在中学阶段,可以认为核子数等于原子的质量数. 核子平均质量与原子序数是正相关关系. 核子的平均质量,即该种元素的平均分子质

元素周期律(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律.周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑.结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律. 化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量的大小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律.

核子的平均质量,即该种元素的平均分子质量,是原子质量与核子数的比值.原子序数小的原子和原子序数大的原子的平均核子质量大于中等质量的核,当轻核聚变成中等质量的核,重核裂变为中等质量的核时发生质量亏损,放出大量的能.

X射线波长与晶体中原子间距离相近,晶体可以做为X射线的衍射光栅,X射线射入晶体使晶体中原子的电子发生周期性振动,并向周围空间发出电磁波,即次生X射线,从而引起散射,散射能力的大小与原子序和方向有关,原子序数大的原子具有较多的电子,散射能力强,在X射线入射的方向上散射能力强,所以,X射线衍射可以测定晶体结构.

有些元素原子的质子数和中子数是相同的,多数都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等.还有许多元素的质子数和中子数并不相同,中子数比质子数多,比如钠,质子数为11,中子数为12,所以原子量为23. 中子数即原子核中的中子数目,求法是相对原子质量减去质子数.中子(Neutron)是组成原子核的核子之一.虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的,但是如果没有中子,由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电,中子不带电),就不可能构成除氢之外的其他元素. 用符号N表示,原子核中的中子数目. 质子数就

1.原子序数:指元素在周期表中的序号,符号为Z,在数值上等于原子核的核电荷数(即质子数)或中性原子的核外电子数.例如碳的原子序数是6,它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6. 2.周期:主要是指元素的核外电子排布随着核电核数的递增呈周期性的变化,如第二周期最外层是从1到8,第三周期重复这一过程,也是1到8.之后的也是一样,只是有些复杂.再根据性,构,位一体的原则,也会出现周期性的变化,即根据核外电子排布周期性变化. 3.族:原子最外层电子数相同的所以元素的集合,周期表中的每一纵列.