气体压强和什么有关

在温度保持不变的条件下,体积减小时,压强增大:体积增大时,压强减小.温度不变时,分子的平均动能是一定的.在这种情况下,体积减小时,分子的密集程度增大,气体的压强就增大. 体积与压强成反比.PV=nRT,P是气体压强,V指气体体积,n是分子个数,R为常数,T指绝对温度. 从分子动理论可知,气体的压强是大量分子频繁地碰撞容器壁而产生的.单个分子对容器壁的碰撞时间极短,作用是不连续的.但大量分子频繁地碰撞器壁,对器壁的作用力是持续的.均匀的,这个压力与器壁面积的比值就是压强大小.气压的大小与海拔高度.

影响气体压强的因素包括温度和体积.气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的.无规则撞击产生的. 大气压是指地球上某个位置的空气产生的压强.地球表面的空气受到重力作用,由此而产生了大气压强.地球上面的空气层密度不是相等的,靠近地表层的空气密度较大,高层的空气稀薄,密度较小. 大气压强既然是由空气重力产生的,高度大的地方,它上面空气柱的高度小,密度也小,所以距离地面越高,大气压强越小.通常情况下,在2千米以下,高度每升高12米,大气压强降低1毫米水银柱

气体压强受力分析方法:气体压强与大气压强不同,指的是封闭气体对容器壁的压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的.无规则撞击产生的.气体压强与温度和体积有关,温度越高,气体压强越大,反之则气体压强越小.一定质量的物体,体积越小,分子越密集.气体压强公式:PV=NRT.引用学过的压强计算公式,一定要强调P=F/S,适用于任何物体的压强计算,其变形式F=PS也就对任何物体求压力也都适用.

根据理想气体方程pV=nRT,气体压强与气体体积.气体物质的量和温度有关.气体压强的大小与气体的量.气体的温度成正比,与气体的体积成反比,R为通用气体常量. 气体压强 气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的.无规则撞击产生的. 大气压 大气压是指地球上某个位置的空气产生的压强.地球表面的空气受到重力作用,由此而产生了大气压强.地球上面的空气层密度不是相等的,靠近地表层的空气密度较大,高层的空气稀薄,密度较小.大气压强既然是由空气重力产生的,高度大

气体压强与气体的温度和体积有关.由克拉伯龙方程PV=nRT,P=nRT/V.一定质量的气体压强与气体的温度和体积有关,气体温度越高.体积越小,气体压强越大:气体温度越低.体积越大,气体压强越低. 克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程.即定量分析单物质在摩尔数相同时物质体积(V).温度(T).压强(P)的关系.

1.理想气体压强为零: 2.从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体: 3.理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质: 4.理想气体是物理上为了简化问题而引出的一种理想性模型,在现实生活中不存在,通常状况下,只要实际气体的压强不是很高,温度不是很大,都可以近似的当成理想气体来处理.

如果是理想状态:容器内的气体压强处处相等. 如果是实际气体:容器内的气体压强不是处处相等. 原因如下: 1.气体有流动性,密度也就不均匀,所以气压会不同. 2.气体也有重力,像液体压强一样,跟气体高度有关系,也会略有不同.‍‍

气体的压强与摩尔质量没有关系. 因为单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量,在数上等于该物质的原子质量或分子质量.对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的.而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化 气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的.无规则撞击产生的.

气体压强是由于气体无规则的碰撞产生的,和重力没有必然的联系. 取决于3个因素,体积,物质的量,气压常数,以及温度.和重力可以说没有必然联系.只要体积,物质的量,温度确定 压强就是确定的.气体的压强产生于,气体分子的自由移动,分子之间几乎无无任何分子力,使其碰撞的力基本靠被碰撞物体承受,而这种力远大于这个分子受到的重力,普通固体液体,受分子力或化学键的牵制,无法产生大位移,只能是势能和动能之间的不停转换,分子一旦脱离原位,瞬间动能被压制的很低,让你无法感觉到.