络合物的条件稳定常数与什么有关

络合物的条件稳定常数与pH值和稳定常数有关。

络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子,一同金属离子或原子形成的配位键化合物。

稳定常数:指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。配离子的生成常数又称为稳定常数。

PH值:是衡量水体酸碱度的一个值,亦称氢离子浓度指数、酸碱值,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

时间: 2024-09-07 04:44:28

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滴定过程中为什么要加缓冲溶液

配位滴定必须在一定的PH值条件下进行,在滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液PH值会发生改变,而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用,因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液. 可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA(乙二胺四乙酸)作配位剂测定金属原子,其反应可表示为Mn++Y4-===MYn-4,式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子.在配位过程中有逐级配位现象,而且各级配合物的稳定常数相差较小,故溶液中常常同时存在多种形式的配离子,使滴定过程中突跃不明显,终点难以判断:而且也无恒定的化学计量关

汞齐反应是什么

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房贷哪种还款方式比较合适

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影响配位平衡的主要因素有哪些

主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度.寒剂的温度等.实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡. 实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的:寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成. 配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性.判断反应的方向和限度.计算配离子溶液中有关离子的浓度.判断难溶电解质的生成和溶解等.

配合物稳定性比较

比较步骤: 1.同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性: 2.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.

显色反应必须具备的要求

在无机分析中,很少利用金属水合离子本身的颜色进行光度分析,因为它们的吸光系数值都很小.一般都是选适当的试剂,将待测离子转化为有色化合物,再进行测定.这种将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应,叫显色反应.显色反应有氧化还原反应和配位反应.应具备的要求: 显色反应选择性要高,生成的有色络合物的颜色必须较深.有色络合物的摩尔吸光系数越大,比色测定的灵敏度就越高.有色络合物的离解常数要小,离解常数越小,络合物就越稳定,比色测定的准确度就越高.有色络合物的组成要恒定.