溶解度与平衡常数有什么关系

溶解度和溶质质量分数的关系是:溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比.溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度. 温度(temperature)是表示物体冷热程度的物理量,微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度.温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量,而用来量度物体温度数值的标尺叫温标.

溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2.Li2SO4.Li2CO3.Na2SO4.La2SO4.Ce2(SO4)3.CdSeO4.Er2(SO4)3.CeSeO4. 溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大:气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低.溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.如:氯化钠NaCL的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小.固体和液体的溶解度基本

影响沉淀溶解度的因素有:温度.压强.极性等.溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大:气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低. 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小.

钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不见, 盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,溶碱有五位,钾钠钙钡铵. 溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低. 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 溶度积难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,简称溶度积.溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间

ksp和溶解度的关系:不成立.因为Ksp(Ag2Cr2O7)<Ksp(AgCl),但是溶解度Ag2Cr2O7>AgCl,因为在计算Ksp的时候,平方计算导致Ksp变小.因此在阴阳离子的配比不同时,用Ksp来比较溶解度是无意义的. 溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.

氧气的溶解度随温度的增加而变小,气体物质的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而减小.在0℃时,1体积水里最多能溶解氧气0.049体积,20℃标准大气压时,氧气的溶解度是0.031.所以在0℃和20℃时,氧气的溶解度分别0.049和0.031. 溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧,水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压.水的温度都有密切关系.在自然情况下,空气中的含氧量变动不大,故水温是主要的因素,水温愈低,水中溶解氧的含量愈高.溶解于水中的分子态氧称为溶解氧,通常记作DO,用每升水里氧气的毫

两者的联系:Ksp与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算. 两者的区别:Ksp是一个标准平衡常数,只与温度有关,而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. ksp简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 溶解