电离常数与水解常数的关系

水解常数与电离常数的关系:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw.关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数. 盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解.水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.

水解常数和电离常数两者没有关系.水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值.

金属离子水解能力的大小与离子所带电荷.离子半径和最外电子层结构有密切关系,水解常数愈大,水解平衡反应向右进行的倾向愈大.以下是金属离子易电解的常见情况: 1.离子半径很小的金属离子.水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大,而离子半径越小,水解能力越大.钡离子.镁离子因离子半径很小,电荷高,离子周围的电场强度相当大,能促使水分子变形,乃至键断裂释放出氢离子,因此较易水解: 2.具有非惰气构型的电子层结构的金属,由于过渡金属具有非惰气构型的电子层结构,水解常数都较大,水解的结果是水溶

金属离子水解能力的大小与离子所带电荷.离子半径和最外电子层结构有密切关系.水解常数愈大,水解平衡反应向右进行的倾向愈大.ⅠA.ⅡA族具有惰气构型的阳离子(Be2+.Al3+等半径较小的离子除外)的水解能力都较小.他们的水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大.Be2+.Mg2+.Al3+.Sc3+因离子半径很小,电荷高,离子周围的电场强度相当大,能促使水分子变形,乃至键断裂释放出氢离子.因为过渡金属具有非惰气构型的电子层结构,水解常数都较大,水解的结果是水溶液中H+浓度增大.

水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数,但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度,主要考虑第一步的水解.

Ka称为弱酸的离解平衡常数.离解平衡常数的意义:1,离解平衡常数反映了弱电解质离解趋势的大小.2,反映了弱酸.弱碱的酸碱性相对强弱.3,同一温度下,离解平衡常数不变.温度对K虽有影响,但因其反应热不大,故温度对离解平衡常数的影响较小.室温下,一般不考虑T对K的影响. Ka体现出一种酸给出H+的能力.也就相当于酸碱的强度.酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱.一对共轭酸碱的Ka,Kb之间有如下关系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之积为常数.一对共轭酸碱中,酸的Ka越大,

在化学中,Kh表示的是盐的水解平衡常数.在弱酸弱碱,弱酸强碱,弱碱强酸溶液中,水电离的H+或OH-与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解.水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小.

次氯酸钠的OH-几乎都是次氯酸根水解而来,加水稀释可以加大次氯酸根的水解程度,但较其浓度的下降程度小的多.加水稀释越多PH越接近7,可以用次氯酸根的水解常数定量计算.即使温度升高,次氯酸根水解加大,cOH-加大,但Kw变小程度更大,PH值依然会变小.

参数的作用在于沟通xy等变量和一些常数的关系,直线参数方程中的t并没有明确的数学意义.如果将直线看成是一个做匀速直线运动的点的轨迹,那么t可以类比于时间这个概念.这是通过物理模型人为赋予的意义,并不是几何上的意义.