弱酸只能与强酸反应吗

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001,酸度系数pKa大于4的酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

强酸和弱酸有的能反应,有的不能反应. 能反应的,一定发生氧化还原反应,如HNO3+H2S能够反应. 3H2S+2HNO33S↓+2NO+4H2O 2HNO3(浓)+H2S2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量) 8HNO3(浓)+H2S8NO2↑+H2SO4+4H2O(硝酸过量) H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O(条件:加热)(H2SO4过量) H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(不加热) 3H2S+H2SO4(浓)4S↓+4H2O(H2S过量).

强酸制弱酸这句话的完整表达是在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸,主要发生在复分解反应中. 但是,这不是绝对的准则.一定条件下可以由弱酸制强酸,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得氯化氢气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸. 这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质.

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和

1.配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸:2.取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸:3.配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸. 强酸弱酸怎么判断 可以从PH.氢离子浓度.复分解反应等判断强酸弱酸. 1.区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度.强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同. 2.利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸. 强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa小于1的为强酸,有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

第一,强酸主要有: 1. 高锰酸: 2. 盐酸: 3. 硫酸: 4. 硝酸: 5. 高氯酸: 6. 硒酸: 7. 氢溴酸: 8. 氢碘酸: 9. 氯酸: 第二,弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,中学化学常见弱酸有: 1. 偏硅酸: 2. 氢氰酸: 3. 碳酸: 4. 醋酸: 5. 氢硫酸: 6. 次氯酸: 7. 雷酸.

PH值在4至6内为弱酸. PH值在1至4内为强酸. 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001的酸.

弱酸酸性排行从强到弱为亚硫酸.磷酸.氢氟酸.亚硝酸.甲酸.醋酸.碳酸.氢硫酸.氢氰酸.可以简记为:亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,是指在溶液中不完全电离的酸.