实验室制取氢氧化钠用什么

实验室制取氨气的方法及原理:方法:氨气检验,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气:用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气:氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度.反应原理:因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动: 其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气.

实验室制取溴苯的装置:圆底烧瓶.长形导管.锥形瓶.铁架台.单孔塞. 实验室制取溴苯的原理:取代反应. 实验步骤: 1.检验气密性.在圆底烧瓶内放入铁屑: 2.将苯和液溴加入圆底烧瓶中,并向其中加入铁屑: 3.经震荡后放入组合好的仪器中: 4.反应后将试管里的液体倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里.

实验室制取氯化氢的方法: 1.连接好装置并检查装置气密性. 2.用分液漏斗向盛有固体氯化钠的烧瓶中加入浓硫酸并加热. 3.将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集. 4.尾气用稀碱溶液处理. 5.收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯. 实验室制取氯气的方法: 1.仪器设备:铁架台.酒精灯.石棉网.园底烧瓶.分液漏斗配双孔塞.导气管.集气瓶.小烧杯. 2.试剂:氢氧化钠溶液.浓盐酸.二氧化锰.

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

实验室制取二氧化碳时,最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸,所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳.常见的Na2CO3,K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制.块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中,但来源不广.所以用的原料大多数是石灰石和稀盐酸.

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳.方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H2O可溶解1体积CO2),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华

实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O:装置:固体+固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台(带铁夹)等.净化装置(可省略):用碱石灰干燥.收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色:或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.