镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气

铁与浓硫酸的反应分两种情况: 1.若铁是少量的,则生成物硫酸铁:2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O. 2.若铁是足量或过量的,则最终生成物是硫酸亚铁. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

不会反应如果会反应应该是复分解反应,必须要生成沉淀.气体和水,反应才能真的进行,但是硫酸铜是溶液,硝酸也是可溶于水的,故该反应不能进行也不具备得失电子发生氧化还原反应所以不反应.

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气. 现象: 1.锌粒表面出现气泡.上升到泡面破裂: 2.锌粒逐渐变小: 3.试管发热. 反应类型:置换反应.

1.热水.铝粉和热水反应生成氢气和氢氧化铝. 2.稀硫酸.铝粉和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气. 3.氢氧化钠.铝粉和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气.

钠与盐酸反应生成3价氢气.氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即氢气在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶

水.酸类.氢离子只要达到一定浓度就可以和铁反应生成氢气,氢离子也可以由盐类水解而来,例如硫酸氢钠,在水中会完全水解生成氢离子,与铁反应也会生成氢气,但它不是酸,是盐: 铁和浓硫酸在常温发生下钝化,加热反应生成硫酸亚铁和氢气: 红热的铁与水蒸气反应,有氢气生成.

四氢化碳在隔绝空气并加热至1000℃的条件下,将分解生成炭黑和氢气.四氢化碳学名甲烷,在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气.沼气.坑气等的主要成分,俗称瓦斯,是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气.沼气.油田气及煤矿坑道气的主要成分.可用来作为燃料及制造氢气.炭黑.一氧化碳.乙炔.氢氰酸及甲醛等物质的原料.

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸反应制取,锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.方法如下: 检查仪器的气密性:将发生装置组装好,组装发生装置应包括盛装药品的反应容器,如大试管.广口瓶.锥形瓶.烧瓶等均可:放入锌粒:装好长颈漏斗,通过长颈漏斗分次加酸来控制反应:接通收集装置:缓缓倒入稀硫酸:制取氢气验纯:实验结束,制取完毕.