氧化钠和过氧化钠的共同点

氧化钠和过氧化钠的区别在于颜色不同.反应产物不同:氧化钠是白色的,过氧化钠是淡黄色的:氧化钠与水.CO2等反应只生成碱或者对应的盐,而过氧化钠与水.CO2等反应会生成对应的碱或者盐和氧气. 氧化钠的化学式是Na2O,分子量是61.979,它是灰白色的无定形片状或粉末,其熔点是1275℃.沸点是1950℃.密度为2.3克每立方厘米.氧化钠对湿敏感,遇水会起剧烈的化合反应,最终会形成氢氧化钠.

氧化钠加氧气在加热的条件下生产过氧化钠.过氧化钠与钠反应生产氧化钠. 氧化钠,白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度 2.27.不燃,具腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠,超氧化钠是淡黄色的.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物

氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠属于过氧化物. 1.氧化钠是碱性氧化物:碱性氧化物的通性:与酸反应生成盐和水.与水反应生成碱.与酸性氧化物生成盐. 2.过氧化钠与水反应生成了氧气和碱所以不是碱性氧化物,是过氧化物.

在熔融状态下可以电离,在水溶液中无法电离. 氧化钠:白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度2.27.不燃,具腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性. 过氧化钠:钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠为淡黄色.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

氧化钠:Na2O,过氧化钠 :Na2O2.转换如下: 1.氧化钠稳定性较差,受热可转化为过氧化钠. 2.过氧化钠无法转换成氧化钠. 3.所以,氧化钠转换为过氧化钠的化学方程式为:两倍的氧化钠与氧气在加热的条件下可生成两倍的过氧化钠.

二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠. 因为过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠直接把二氧化硫氧化为硫酸钠. 过氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 二氧化硫,是最常见.最简单的硫氧化物,大气主要污染物之一.

水和过氧化钠反应的化学方程式是Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂O₂,过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.过氧化钠还具有漂白性,原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H₂O₂),由于过氧化氢具有强氧化性,会将部分试剂如品红等漂白,所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色,这个过程是不可逆的. 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体,易吸潮,溶于乙醇.水和酸,难溶于碱.燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460℃

二氧化碳和过氧化钠反应实质是:过氧化钠先和空气中的水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.羽毛等.

1.能反应出氨气,原因是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠使氨水电离的平衡左移,从而产生氨气: 2.如果氨水浓度很高可以,过氧化钠与溶剂水反应生成氢氧化钠,电离出氢氧根,使溶液中氢氧根浓度加大,并消耗了水,而且反应放热,这样使氨水溶解度降低,分解出氨气.