硅酸的组成

硅酸是胶体的,可以根据定义来判断,硅酸溶胶是不是胶体好像和浓度有关.浓度到一定的时候是胶体. 硅酸,化学式为H2SiO3.是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4).偏硅酸(H2SiO3).二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱.偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-10(室温),正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子.沉淀物或凝胶出现.

硅酸是二元酸,二元酸是指一个该酸分子电离后能产生两个氢离子的酸.电离时阳离子全部是氢离子的物质(水除外),即属于酸类.根据每个酸分子电离出的氢离子数目不同而称为几元酸,如一元酸.二元酸.三元酸等. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.

硅酸不是中强酸,是二元弱酸.硅酸,化学式为H2SiO3.是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4).偏硅酸(H2SiO3).二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱. 二元弱酸,如碳酸,理想下1摩尔二元弱酸完全电离可以电离出2摩尔氢离子,但由于是弱酸,电离程度很弱,并且几乎全是第一步电离.还有H2O2发生两步电离,也属于二元弱酸.二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸,这里要强调"能被电离出来的H+"这句话,举个例子:CH3COOH中有4个H原子,但

第一步,用氢氧化钠与二氧化硅加热制取硅酸钠:二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水. 第二步,用稀盐酸与硅酸钠反应得到硅酸:硅酸钠和氯化钠生成硅酸和氯化钠. 因为硅酸不溶于水,所以过滤即可得到硅酸晶体.

硅酸溶胶又称硅溶胶,是硅酸的多分子聚合物的胶体溶液,乳白色,浓度高时呈胶状.由硅酸钠溶液与弱酸作用或通过碘化媒交换钠离子而成.硅酸胶体无色,在大试管里装入盐酸,并加入水玻璃,然后用力振荡产生. 实验现象:硅酸溶胶为透明状,但是会出现丁达尔现象等.不属于溶液,但是胶体不浑浊,类似鸡蛋清溶液.

硅酸是一种弱酸,可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水. 硅酸,化学式为H2SiO3,它所生成的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括原硅酸.偏硅酸.二硅酸的酸性都很弱.溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子.沉淀物或凝胶出现.

硅酸根可以和碳酸氢根在水溶液中发生类似酸碱中和反应. 由于碳酸酸性高于硅酸,即硅酸根碱性强于碳酸根,而碳酸根碱性强于碳酸氢根,所以硅酸根可以夺取碳酸氢根中的氢离子制出碳酸根来,此时的硅酸根的相对强的碱性抑制了碳酸氢根的水解,促进了碳酸氢根的电离,所以二者发生质子氢的交换而不能共存.

硅酸是胶状沉淀,它的溶解度很小,需要加沉淀符号.正硅酸在pH=2-3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子.沉淀物或凝胶出现. 硅酸,通常指正硅酸Si(OH)4,或写成H4SiO4.是一个弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括偏硅酸(H2SiO3).二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱.偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10(室温),正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置

硅酸: 1.硅酸是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括原硅酸.偏硅酸.二硅酸,酸性均很弱: 2.若将过饱和的H4SiO4 溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子.沉淀物或凝胶出现: 3.凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝胶,即常见的二氧化硅凝胶,这种硅酸凝胶具有强的吸附性,可用来作吸潮干燥剂.催化剂或用作其他催化剂的载体.

硅酸储存注意事项: 1.储存于阴凉.干燥.通风良好的仓间; 2.远离火种热源.密封包装,不可与空气接触; 3.用惰性气体保护.应与氧化剂.酸类.碱灯分开存放; 4.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏; 5.硅酸应该用塑料储罐.钢塑复合储罐盛装比较好.