高中化学中的果糖是不是还原性糖

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

是,高中有机化学还原性糖有:葡萄糖(含有醛基),果糖(含有羰基),麦芽糖(两分子葡萄糖的缩合物)果糖具有还原性的原因是:果糖在碱性溶液中发生异构,端位相邻羟基和羰基转化为烯醇中间体,再进一步异构为葡萄糖. 什么是还原性糖 在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性.还原性糖主要有葡萄糖.果糖.半乳糖.乳糖.麦芽糖等.

高中化学常用的试纸主要有: 1.红色石蕊试纸用于检验碱性溶液或碱性气体: 2.蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液或酸性气体: 3.淀粉碘化钾试纸用于检验氧化性物质,如氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝: 4.pH试纸用于检验溶液的酸碱性. 只有pH试纸不能湿润再使用,其他三种试纸在检验气体时,要先湿润再使用.

常用的吸水剂有浓硫酸.无水氯化钙.碱石灰. 浓硫酸可吸收氢气.氧气.氯气.二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳.甲烷和氮气中的水,不可吸收氨气.硫化氢.乙烯.溴化氢和碘化钾中的水. 无水氯化钙可吸收氢气.氧气.氯气.二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳.甲烷和氯化氢中的水,不可吸收氨气中的水. 碱石灰可吸收氢气.氧气.氮气.甲烷和氨气中的水,不可吸收氯气.氯化氢.硫化氢.二氧化硫.二氧化碳和二氧化氮中的水.

平衡常数指在特定条件下(如温度.压力.溶剂性质.离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比.用符号"K"表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.

1.在用高锰酸钾制备氧气的实验中,发生装置的大试管中塞一团棉花,防止氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管中. 2.在碳化钙与水反应得到乙炔的实验中,塞一团棉花防止产生的泡沫堵塞导气管. 3.棉花主要成分是纤维素,可以作反应物,如棉花与硝酸反应制备硝化纤维. 4.棉花还可以作一些实验的辅助原料,如在棉花上撒过氧化钠,再吹入二氧化碳,可以看到棉花燃烧,说明过氧化钠与二氧化碳反应放热.生成氧气.

常温下唯一呈液态的金属是汞.常温下唯一呈液态的非金属单质是溴.常温下唯一为固体的双原子分子单质是碘单质.金属元素名称中唯一没有金字旁的是汞.气体中溶于水唯一显碱性的是氨气.可溶性盐唯一在溶液中不能完全电离的是醋酸铅.唯一易导电的非金属单质是石墨.在空气中唯一由无色变为红棕色的气体是一氧化氮气体.在一定条件下唯一能漂白有色物质的淡黄色固体是过氧化钠.唯一能与强碱反应生成氢气的非金属是硅.

钠元素焰色反时应显黄色,钾元素焰色反应时透过钴玻璃显紫色:有臭鸡蛋气味并能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体是硫化氢:在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是一氧化氮:二氧化硫能使品红溶液褪色:碘单质能使淀粉变蓝:二价铁离子与碱溶液反应生成白色沉淀,白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色:三价铁离子滴入硫氰化钾溶液时显血红色,遇苯酚时显紫色:铝单质.碳酸氢铵.碳酸铵.硫化铵既能跟酸反应又能跟碱反应且都生成气体:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

1．强酸:主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.氢溴酸.氢碘酸合称六大无机强酸,具有强烈刺激和腐蚀作用. 2．强碱:氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.通常指溶液能使特定指示剂变色的物质,在标准情况下,pH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.碱溶于水能发生完全电离和活泼金属对应的碱一般是强碱.