为什么冬天下雪时要撒盐来化雪

撒盐能化冰,因为冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜:接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低:继而,在较低的温度下冰进一步溶化.撒盐化冰是利用冰盐融化过程的吸热作用.

盐能化雪.水的冰点是0℃,高于这个温度,冰就会化成水,低于这个温度,水就会结成冰.如果水溶液中盐分的含量超过了20%,那么这个溶液的冰点就会降低到-16℃.雪即使是在温度高于0℃的环境中,也不容易化成水,但在雪表面撒上盐之后,只要雪稍微融化一点,盐就能将雪水吸收并形成盐水溶液,因为盐水溶液的凝结点比水要低很多,所以能在同样的温度下不容易凝结成冰.

食用盐可以化雪除冰.雪和冰融化成水,再和盐溶解形成盐水,而盐水的凝固点比水的凝固点要低,即在同样的温度下,盐水不易凝结成冰,从而有利于化雪除冰.食用盐是指从海水.地下岩(矿)盐沉积物.天然卤(咸)水获得的以氯化钠为主要成分的经过加工的食用盐,不包括低钠盐.

下雪时,路面撒的盐,被称为"融雪剂",主要原料为工业用盐,杂质和毒素较多,不能食用,主要危害是: 1.污染环境,主要分为两方面:对土壤的污染,会使土壤盐碱化:对植物的污染,会使植物因失水过多而死亡: 2.腐蚀路面,长期使用将会破坏路面: 3.污染土壤,使土壤盐碱化: 4.污染植物,使植物因失水过多而死亡.

化雪时撒盐的原因: 1.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质,氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,由于有氯离子和钾离子的存在,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,故而使水不能结冰: 2.盐的价格便宜,并且没有污染.因此在下雪时,经常给路面撒盐来防止雪水结冰: 3.盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解盐之后就难以再形成冰块.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰雪便溶化了,

下雪要撒盐是因为盐能降低冰的熔点,盐水的凝固点比水要低,将食盐撒在路面后,雪周围的水便成盐水,雪便会不断融化而不能再凝固,因此在积雪或者结冰的路上撒盐,可以加速雪和冰的溶解,不易使地面结冰,也会使冰融化,增强地面的摩擦力.

1.氯盐溶液的冰点比水低,浓度为百分之三十五的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度,浓度为百分之二十的氯化钠溶液的冰点为零下10摄氏度: 2.在雪里撒上氯化钠固体颗粒,由于氯化纳溶解放热,导致积雪融化: 3.撒盐后,提供了凝结核,使得积雪温度稍微高于0度就开始融化: 4.被撒的盐的温度要比雪的温度高的多,因为盐的存放多数在室内,盐的温度已经高于雪的温度,导致积雪融化.

1.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水,氯化钾是溶于水的化学物质. 2.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,水要结冰时,盐产生的物质使水不能结冰. 3.雪是在不断融化和凝固的,撒上盐水之后就一直融化凝固不了了. 4.盐的价格相对便宜,并且没有污染,所以他是使雪融化最好的方法.

是下雪后撒盐,因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低,撒盐的目的是使雪融化得更快,融化的雪水因为有盐就不会再结成冰,从而保障道路安全.撒盐后,要禁示将含有融雪剂的冰雪堆放于绿地.树池及其他融化后有可能影响植物生长的地区内,黑冰.黑雪应及时清除外运.