溶液浓缩的方法

1、沉淀法:在抽提液中加入适量的中性盐或有机溶剂,使有效成分变为沉淀。经离心除去不溶物,获得的上清液通过透析或凝胶过滤脱盐,即可供纯化使用。

2、吸附法:将干葡聚糖凝胶G25(或吸水棒)加入抽提液中,两者比例为1:5。由于凝胶吸水之故,抽提液的体积可缩小三倍左右,回收蛋白质量约80%.若凝胶(或吸水棒)对有效成分吸附力强或吸水后有效成分的性质有影响时,此法不宜采用。

3、超过滤法:把抽提液装入超过滤装置,在空气或氮气压力下,使小分子物质通过半透膜大分子物质留在膜内。

4、透析法:把装抽提液的透析袋埋在吸水力强的聚乙二醇或甘油中10ml抽提液可在1h内浓缩到几乎无水的程度。

5、减压蒸馏法:将抽提液装入减压蒸馏器的圆底烧瓶中,在减压真空状态下进行蒸馏。当真空度较高时溶液的沸点可控制在30℃以下。这种方法一般适用于常温下稳定性好的物质。

时间: 2024-09-12 01:08:55

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溶液稀释的方法

溶液稀释的方法是:加入溶剂或者加入低浓度溶液.稀释溶液是在学科化学中常见的一种实验操作,溶液由溶剂和溶质两部分组成,稀释的意思就是说,在现有的溶液中,继续加入溶剂或者低浓度溶液,从而将溶液的浓度减小的方法.虽然溶液在稀释之后的浓度会变小,但是溶液中溶质的总量是不变的.

测定溶液ph的方法

主要有pH试纸.pH计两种方法.对于中学化学,pH试纸的知识点非常重要. 操作步骤: 1.在玻璃板上放一片干燥的pH试纸. 2.用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上. 3.把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH.

饱和亚硫酸钠溶液的配制方法

方法一: 在一百毫升的百分之四十浓度亚硫酸钠溶液中加入二十五毫升不含醛的无水乙醇:混合后,如有少量亚硫酸钠结晶析出,则滤去或倾斜上层清液后即得. 方法二:取无水亚硫酸钠二十克,加水一百毫升使其充分溶解,即得.

稀焦糖溶液的配置方法

稀焦糖溶液的配置,取蔗糖或葡萄糖约5克,置磁坩埚中,在玻璃棒不断搅拌下,加热至呈棕色糊状,放冷,用水溶解成约25毫升,滤过,贮于滴瓶中备用.临用时,根据供试液色泽深浅,取适当量调节使用. 稀焦糖溶液一般用在重金属检查法中,重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质.因其能使蛋白质变性而危害人体健康,所以检测就显得很有必要.

溶液晶体析出方法

1.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶. 蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变,溶解度不变,水分减少,溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出. 2.降温结晶:原理是温度降低,物质的溶解度减小,溶液达到饱和了,多余的即不能溶解的溶质就会析出. 降温结晶后,溶质的质量变小,溶剂的质量不变,溶液的质量变小,溶质质量分数变小,溶液的状态是饱和状态.

判断溶液是否饱和的方法

1.判断一杯澄清溶液是否饱和,一般情况下可以用降温的办法:多数的固体溶质,随着温度升高溶解度会增大.因此将饱和溶液降温,溶质会由于溶解度下降而从溶液中析出.但是也有例外,比如硫酸钠,在一定条件下,溶解度随着温度升高反而会减小. 2.还可以再加入一点溶质,如果不溶解,也可以认为溶液饱和了.

01酚酞溶液的配制方法

0.1%酚酞的配制:称0.1克酚酞于100毫升70%酒精中(用95%乙醇74毫升,加26毫升蒸馏水)混匀即可.酚酞为白色或微带黄色的细小晶体.熔点258到262度,相对密度1.27.溶于乙醇难溶于水而易溶于酒精,溶于稀碱溶液呈深红色,溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚,不溶于水,无臭,无味.当酚酞试剂滴入水或中性.酸性的水溶液时,会出现白色浑浊物,遇碱溶液变红色,因此常用作酸碱指示剂.

一定物质的量浓度溶液的配制方法

配制一定物质的量浓度的溶液需要八个步骤是: 1.计算:所称取固体的质量或所量取液体的体积. 2.称量:称量固体时要注意天平的精确程度,同样量取液体时,也要注意量筒和滴定管的精确程度. 3.溶解:一般在烧杯中进行,在溶解过程中有的有热效应,故还要冷却,这是因为容量瓶的容量.规格是受温度限制的,如果未冷却,会因为热胀效应而产生误差. 4.移液:转移液体时要用玻璃棒引流,且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位. 5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和

2%碳酸氢钠溶液怎么配

2%碳酸氢钠溶液的配制方法是称取1克高锰酸钾,加入5000毫升的水中搅拌均匀即可. 碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打.白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.