酸碱中和滴定赶气泡

酸碱中和滴定误差分析: 1.滴定管水洗后,未用标准液润洗.因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高. 2.滴定管水洗后,未用标准液润洗.因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低. 3.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗.因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高. 4.锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水.实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不

实验仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.酸碱滴定.滴定管夹.铁架台.烧杯.锥形瓶.一定规格的容量瓶. 酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.

1.滴定管水洗后,未用标准液润洗.分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多,所以滴定结果偏高: 2.滴定管水洗后,未用待测液润洗.分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低: 3.盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡.分析:读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积加上气泡体积,故消耗的标准液体积读数偏大,所以结果偏高: 4.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗.分析:因锥形瓶瓶内壁附着有待测液,故锥形瓶内的待

以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例: 1.洗涤:锥形瓶内用蒸馏水洗涤,不能用待测溶液润洗,酸式.碱式滴定管先用蒸馏水洗涤,再用所盛溶液润洗2至3次,洗涤的原则是少量多次,洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动,洗净的标准时管内壁不挂水珠: 2.取液:向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上,调节液面至0或0以下,使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡,记下刻度,用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液,调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡,准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中,加入2至3滴酚酞指示剂: 3.滴定:在锥形瓶下垫一张

用蒸馏水洗滴定管,验漏.用标准试剂与待测试剂润洗滴定管加入试剂.酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的气泡.碱式滴定管将尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法除去气泡,记下示数.从碱式滴定管放出20ml氢氧化钠溶液到锥形瓶中,滴加几滴酚酞,显红色.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化.当锥形瓶内的颜色变为无色,且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数.重复2到3次实验.计算消耗硫酸溶液的平均值.

酚酞是指示剂,一般地加入2-3滴即可,加多了会影响测试结果,一般使测得结果偏高. 1.指示剂用量过多,还会影响变色的敏锐性. 2.指示剂是有机弱酸或有机弱碱,能和H+或OH-反应.加入指示剂过多时,滴定需要消耗的H+或OH-也变多,会使所测溶液的浓度计算值偏大.

1.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用; 2.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞; 3.强酸和弱碱.强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择