高中化学萃取的步骤

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一,通过萃取,能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物.基本原理是利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中. 分层现象指互不相溶且密度不同的两种液体放在同一容器中时就会分层,比如油和水.化学上萃取时用的试剂与萃取的物质也会分层,比如氯气与有机溶剂苯.汽油.四氯化碳等.四氯化碳密度大于水,四氯化碳滴入溴水中各层的情况为上层为水层,几乎是无色,略带橙色:下层为四氯化碳层,为红棕色.

萃取,又称溶剂萃取或液液萃取,亦称抽提,是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作.即,是利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法.广泛应用于化学.冶金.食品等工业,通用于石油炼制工业.

具体区别如下: 1.蒸馏是利用物质的沸点不同,通过加热沸腾的方法,对混合物进行分离. 2.萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同,把A物质从B物质提取到C溶剂里. 3.分液是利用两种液体互不相溶的性质,将两种液体分开.

萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的过程.高中常见的萃取反应有:溴或碘四氯化碳溶液反应.萃取剂乙醚反应.萃取剂苯.溴水溶液反应.咖啡因水溶液反应.萃取碘水中的碘.

蒸馏运用于几种沸点不同,而且相差比较大的液体混合物.萃取适用于两种互溶的液体,其中有一种易溶于萃取,而另一种几乎不溶于萃取剂. 蒸馏,是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合.与其它的分离手段,如萃取.过滤结晶等相比,它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质. 萃取,又称溶剂萃取或液液萃取,亦称抽提,是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操

步骤如下: 1.查漏,检查分液漏斗的盖子和旋塞是否严密 : 2.加药品,将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入,盖好盖子: 3.倒振,振荡分液漏斗,使两相液层充分接触: 4.静置,将分液漏斗放在铁环中静置: 5.放液,等到明显分层打开活塞放出下层液体,上层液体由上口倒出.

1.萃取的原理是利用系统中组分在溶剂中存在着不同的溶解度来分离混合物的一种单元操作,同时也是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法: 2.萃取应用在料液各组分的沸点相近,甚至形成共沸物,为精馏所不易奏效的物质和应用在低浓度高沸组分的分离,用精馏能耗很大的物质以及在多种离子分离的物质上.

1.过滤:固体和液体分离,比如沙子和水: 2.分液:不相溶的液体分离,比如油和水: 3.萃取:根据液体溶解度不同的提取物质,比如溴水中用四氯化碳萃取溴: 4.蒸馏:用于蒸干液体,得到干燥的固体,例如结晶石饱和溶液蒸发得到晶体: 5.蒸发:和蒸馏相似,但是不加热,得到的产物不干燥.

"萃取"一词来自化学,原意指一种提纯技术,后来被培训界引用,用来比喻对经验的提取.所谓经验萃取,是通过一系列有效的方法,对某人或某个团队在特定情境中的表现进行分析和总结,通过解构和重构,得出一套易学.易记.易模仿和掌握.易操作的标准化模式,以达到对表现的有效复制.反省和传承.