关于元素原子半径的大小比较

同族元素原子半径增大.因为同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.且副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.

元素原子半径由质子数(即核电荷数)和电子数共同决定.电子越多,电子层数越大,原子半径越大:核电荷数越大,原子半径越小.因为核电荷数增大,即原子核增大,正电变大使原子核外电子更靠近原子核,因此核电荷数变大原子半径反而会变小:反之,如果电子增多,负电变大使核外电子远离原子核,半径变大. 两个元素在比较时先看电子层数,电子层数越多,半径越大:其次,如果.电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小:最后,如果电子层数和核电荷数都相同(如氯原子和氯属离子),看电子数,电子数越大,半径越大.

碱金属是指在元素周期表中同一族的六个金属元素:锂.钠.钾.铷.铯.钫.属于同一纵组,而元素周期表中同一纵组的元素原子半径自上而下依次递增,故为钫. 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区.碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为,是元素周期性 的最好例子.氢在名义上属于第1族,但显现的化学性质和碱金属相差甚远,因此通常不被认为是碱金属.所有已发现的碱金属均存在于自然界中.按照化学元素丰度顺序,丰度最高的是钠,其次是钾,接下来是锂.铷.铯,最后是钫.

电子层数越多,原子半径就越大.核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

看电子层数的多少.电子层数越多,原子半径就越大.电子数越多,原子半径越大.因为核内质子多,那么原子核质量就大,对电子的束缚能力就强,原子半径反而越小. 比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数.比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成.

判断原子半径大小的方法是看电子层数,电子层数大的半径大,如钠原子与钠离子,钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.相对而言,当电子层数相同的时候,质子数大的半径小,如C原子与N原子都是两个电子层,因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

元素的原子半径由质子数和电子数共同决定,化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质.一些常见元素的例子有氢,氮和碳.2012年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上.

1.同一主族,从上往下,核电荷数递增,会使原子核吸引电子的能力增加. 2.从上往下,电子层数逐渐增加,原子半径也递增,使得原子核吸引最外层电子的能力减弱. 3.原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化,因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的,元素的原子失电子的能力在增强,因此同一主族从上到下金属性变强. 4.同一周期内,除稀有气体元素外,其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小.

原子半径越小,核间距离短,键长越短,键能越大.原子半径越大,核间距离长,键长越长,键能越小. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 键长是共价键的重要性质,可以由实验测量得到.分析研究键长与其他参数的关系,有利于探索化学物构建的本质. 键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量.键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示.