活泼金属与水反应的实质是什么

金属镁与水反应的实质是金属镁与酸的反应.两者都是与溶液中的氢离子发生反应生成氢气.前者是由水提供氢离子,反应还生成碱.后者是由酸提供氢离子,反应还生成盐.从反应速率看,金属镁与水反应的速率较慢.

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行: 第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水: 第二步是双氧水的分解反应,由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生分解反应.金属过氧化物与水反应后得到的溶液中通常含有H2O2而使溶液具有较强的氧化性.

漂白水一般浸泡15分钟以后挥发完,用清水冲洗干净.会失效,其原因不是会发而是化学反应,接触空气后,其中的有效成分次氯酸钠会和二氧化碳和水反应,实质上是与碳酸反应,生成次氯酸,它是一种具有强氧化性的全,具有杀菌消毒使某些色素脱色的作用,然而他又十分不稳定,其实这一过程即是使用原理,也是失效原理.

吸水石可以人工制作,在自然界里,有一种带有微孔的石头,具有吸水的功能,人们便利用这一特性,雕刻成形态各异的吸水石.吸水石上可栽植野草.藓苔,青翠苍润,是制作盆景的上好石材. 吸水石的实质是沙积石,软而又脆,吸水性特别强.吸水石由于软而脆易于造型,可随意凿槽.钻洞.雕刻出各式各样的形状.

碱与酸反应生成水,碱性溶液是指常温下pH>7的或者氢氧根离子浓度>氢离子的溶液,又可分为强碱性溶液和弱碱性溶液,碱溶液和碱的溶液,溶质一定是碱类物质. 强碱性溶液是指水中的氢氧根是由溶质在水中完全电离出来的,常见的强碱性溶液有NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾)等.活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液.

是,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.分解反应一般为吸热反应.多数化合反应都是放热反应,能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应.中和反应全是放热反应.常见的放热反应:1.所有燃烧或爆炸反应.2.酸碱中和反应.3.多数化合反应.4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.5.物质的缓慢氧化.6.自发进行的氧化还原反应.

氢氧化钠固体溶于水放热,实质上化学反应中既有吸热也有放热的,如果吸收的热量大于放射的热量,对外就表现为吸热.如果放射的热量大于吸收的热量,对外就表现为放热.氢氧化钠溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热. 物质溶解过程是物理化学过程.如浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸分子和水分化合,生成水合硫酸,这是放热的化学过程.由于放出的热量大于吸收的热量,所以表现为放热. 由于浓硫酸稀释时放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,必须

1.所有燃烧或爆炸反应. 2.酸碱中和反应. 3.多数化合反应. 4.活泼金属与水或酸生成H2的反应. 5.很多氧化还原反应(但不能绝对化).如氢气.木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应. 在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.包括燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应.

固态置换需要在高温或者加热的条件下进行,液态置换需要在水溶液中进行.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一. 置换反应是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等. 置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应. 放热的置换反应:金属和酸发生的置换反应:金属和盐发生的置换反应: