光子电子原子之间有什么联系

原子之间有间隔.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成,原子构成一般物质的最小单位,称为元素. 原子是化学反应不可再分的最小微粒.一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子.而负原子的原子核带负电,周围的负电子带正电.正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成.负原子原子核中的反质子带负电,从而使负原子的原子核带负电.

原子之间的作用力是范德瓦尔斯力,是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力.原子间作用力有三个来源,极性原子的永久偶极矩之间的相互作用.一个极性原子使另一个原子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生净的吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献最大.原子间作用力只存在于原子与原子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力,具有加和性,属于次级键.氢键.弱范德华力.盐键.疏水作用力

1.电子是带负电的粒子 ,原子是化学变化中最小的粒子 ,分子是保持物质化学性质的最小粒子 : 2.原子是由带正电的原子核和围绕原子核运动的带负电的电子组成的,分子则是由原子组成.原子呈电中性,分子也呈电中性.正是由于这样的电结构,分子与分子之间存在着分子力.分子之间同时存在着引力和斥力,实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力.分子之间的引力和斥力随分子间的距离而改变.当分子之间的距离减小时,引力和斥力都在增大,但两者增大的程度各有不同.

Li, Be, B, Al等原子的价层原子轨道数多于价电子数,由这些原子形成的化合物,常常因为没有足够的电子使原子间均能形成二电子键,而出现缺电子多中心键. 硼族的基本特点在于其族原子的缺电子性.它们有充分利用价轨道,力求生成更多的键,以增强体系稳定性的强烈倾向.以族原子为核心所组成单核.双核或多核的分子.分子离子物种的表现形式是多种多样的,它们因各元素的半径.电子层结构而异.或生成分子内的多中心键,或以桥键生成二聚体,或与电子给予体进行加合.

原子质子中子电子关系:中子+质子=原子核,原子核+电子=原子.原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成. 质子(proton)是一种带1.6×10-19库仑(C)正电荷的亚原子粒子,直径约1.6-1.7×10−15m,质量是938百万电子伏特/c²(MeV/c²),即1.672621637(83)×10-27千克,大约是电子质量的1836.5倍(电子的质量为9.10938215(45)×10-31千克),质子比中子稍轻(

原子很空"其实是个不准确的说法.这个说法的来源是卢瑟福散射实验,这个实验用 粒子轰击金箔,发现会对粒子造成散射的截面只占整个原子截面非常小的一部分,进而推出结论:原子的绝大部分质量集中在直径只有整个原子直径的千分之几的区域内( 量级),原子内部实际上非常空旷.但是注意:这个结论只适用于 粒子轰击的实验. 粒子就是氦核,是一种很重的粒子,所以只在和同样很重的原子核碰撞时,才有明显的散射效应.然而一般可见光/红外光/紫外光/X射线等等,实际上主要是和原子中的电子产生相互作用的.电子的波函数弥散于整个

磷酸根.等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子.离子或原子团. 有些等电子体化学键和构型类似,可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.硫酸根是正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点.4个氧原子与硫原子之间的键完全一样.硫酸根存在于硫酸水溶液.硫酸盐.硫酸氢盐等的固体及水溶液中.

全同性是指具有完全相同内禀属性. 自然界中存在不同种类的粒子,如电子. 质子 .中子.光子.原子等.它们可以是基本粒子,也可以是由基本粒子构成的复合粒子.每一种粒子各自具有特定的内禀属性,包括静质量.电荷.自旋.磁矩.寿命等.量子力学中把属于同一类的具有完全相同的内禀属性的粒子称为全同粒子.

核周围就像足够大的体育广场画跑道,即核周围可根据电子需要"画跑道",而跑道外围还有很宽没有画跑道的跑道,也就是说最外层电子轨道的外面,还有更多没有电子的电子轨道.这些没有电子轨道的轨道,就使一个分子内不同原子之间产生了间隙,或者说就是分子与分子之间产生间隙的原因.