钠还能和那些非金属单质反应

金属单质与非金属单质反应有以下这些: 1.钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠: 2.钠和硫在点燃的条件下生成硫化钠: 3.铜和氯气在点燃的条件下生成氯化铜: 4.钠在氧气中在点燃条件下生成过氧化钠: 5.铁和氯气生成氯化铁: 6.钠和氧气中在常温过程中生成氧化钠.

1.金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析. 2.非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有第一主族的氢气.其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,如氦. 3.金属的低熔点区有两处,第一主族和第二副族中Zn.Cd.Hg,第三主族中Al.Ge.Th,第四主族的Sn.Pb,第五主族的Sb.Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg,近常温呈液态的镓.铯,体温即能使其熔化. 4.晶体类型.组成和结构.杂质等因素也会影响熔沸点. 5.金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质.

只由一种分子或原子组成的物质叫纯净物,只由一种元素组成的纯净物叫单质,最外层电子数多于4个的一般为非金属元素,由非金属元素组成的单质叫非金属单质.在常温下为固态的非金属单质 叫非金属固态单质.在汉语中,除汞外,所有不是"金"字旁的元素,都是非金属元素,有一定形状和体积的物质,为固态非金属固态单质有:炭.硅.磷.硫等.

固态非金属单质多种多样,如下面几种: 1.硼单质:为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,硬度仅次于金刚石,质地较脆. 2.碳单质:多为黑色粉状或颗粒状多孔结晶,用于脱硫.净化水.净化空气.回收溶剂.吸附.催化剂.如金刚石,石墨. 3.磷单质:包括白磷和黄磷,白磷或是无色的透明结晶固体,黄磷是淡黄色的透明结晶固体. 4.硫单质:是黄色的晶体,又称作硫磺.难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳. 5.碘单质:呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华.有毒性

金属有金属光泽.不透明.容易传热.导电,可以被拉成细丝.展成薄片.塑成各种形状.不少金属包括游离态及其化合态,在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈黄色.钾呈浅紫色,透过蓝色的钴玻璃观察.钙呈砖红色.铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度.熔点.硬度等.如密度最小的锂.熔点最低的汞.而钨的熔点高达3370℃. 非金属在常温下,形态不一,除溴是液态外,有的是气态,如氢.氧.氮等:有的是固态,如碳.磷.硫等.多数没有光泽,颜色也不一致.通常没有延展性

常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的十四分之一,即在0度时,一个标准大气压下,氢气的密度为0.0899克每升.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充.氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

金属"钠"遇到水会生成氢气.方程式:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑. 钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸.钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应. 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂.

钠与酸的反应是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,钠先与盐酸中的氢离子反应:HCl是强酸,氢离子100%电离.水是弱电解质,也电离出氢离子.钠和盐酸的反应,实质上是和氢离子的反应,生成氢气和钠盐. 钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸.钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应. 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,

钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸.钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应. 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由零价升为正一价,通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.