过氧化钠为什么具有漂白性

1.因具有强氧化性而具有漂白性:次氯酸.过氧化钠.臭氧.过氧化氢等.氯气没有漂白性,将其通入水中生成的次氯酸才有漂白性.因此有强氧化性不一定有漂白性.强氧化性而导致的漂白性是不可逆的. 2.因能够与被漂白物质化合生成无色物质而具有漂白性:二氧化硫.这样的漂白性极不稳定,加热会还原. 3.因具有吸附性而具有漂白性:活性炭.

常用的溶液中含有漂白性的物质:活性炭.氯水.过氧化钠.臭氧.双氧水.二氧化硫 .次氯化氢.次氯化钠.次氯酸钙等. 所谓漂白性通常指的是:两者发生化学反应时同时产生还原反应,将有色物质退回成无色或者白色的结果,一般漂白性多指有过氧化能力的有机溶剂或者盐类,可以直接对含有色素基团的多糖或者磺酸盐染料等等产生还原性逆反应或者加氢还原.

二氧化硫有漂白性.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,破坏了品红中起发色作用的对醌式.加热时,该化合物分解,恢复原来颜色,所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白. 二氧化硫对食品有漂白和防腐作用,使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮.洁白的效果,是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂.可以用于生产硫以及作为杀虫剂.杀菌剂.漂白剂和还原剂.在大气中,二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶,是环境酸化的重要前驱物.

是次氯酸根有漂白性,确切地说是次氯酸根中+1价的氯有强氧化性.其原因是氯是卤素(元素周期表中第7主族),原子最外层有7个电子,因此-1价的氯最为稳定(得到一个电子成为8电子稳定结构).而在水溶液中,次氯酸根中+1价的氯很不稳定,有很大倾向转变为-1价氯离子.在此反应过程中氯得到2个电子,化学价降低从而表现出强氧化性.

没有. 浓硫酸有酸性,强氧化性,吸水性和脱水性,没有漂白性. 浓硫酸可使蔗糖.木屑.纸屑和棉花等物质中的有机物脱水,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫.所以是碳化变黑,不叫漂白.

常见的具有漂白性的物质有: 1.二氧化硫.二氧化硫能与有色物质生成不稳定的无色物质,故其具有漂白性,加热或放置后,不稳定的无色物质会分解,颜色又会显现.二氧化硫能使品红溶液变为无色,是其最著名的特点. 2.氯气.氯气有毒性,且具有强氧化性,可以用于漂白. 3.次氯酸.次氯酸由氯气溶于水制得,具有强氧化性,可以进行漂白. 4.浓硝酸.强氧化性,使物质脱色漂白. 5.过氧化氢.俗称双氧水,具有强氧化性,从而可以漂白.

1.亚硫酸主要是与反应物结合生成不稳定的化合物.这种漂白是可逆的. 2.而亚硫酸的水溶液和亚硫酸盐主要是还原作用与氧化性物质反应而退色.比如和高锰酸钾反应,这种漂白是不可逆的. 3.所以亚硫酸具有漂白性.是和污渍产生反应从而发生的漂白性.

化学作用:次氯酸HClO,臭氧O3,浓硝酸HNO3,过氧化物Na2O2.H2O2等,二氧化硫SO2. 物理作用:碳粉C,分子筛都是吸附作用. 漂白性通常指的是,两者发生化学反应时同时产生还原反应,将有色物质退回成无色或者白色的结果.一般漂白性多指有过氧化能力的有机溶剂或者盐类,可以直接对含有色素基团的多糖或者磺酸盐染料等等产生还原性逆反应或者加氢还原.

次氯酸盐无论是固体还是水溶液都没有漂白性.只有在溶液中转化为次氯酸,次氯酸才具有漂白性. 次氯酸盐是次氯酸的盐,含有次氯酸根离子.次氯酸盐常以溶液态存在,不稳定,会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物.见光分解为氯化物和氧气.常见的次氯酸盐包括次氯酸钠和次氯酸钙,都是很强的氧化剂,可与很多有机化合物强烈放热反应,可能发生燃烧.可氧化锰化合物为高锰酸盐.2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,次氯酸盐在3类致癌物清单中.